ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамика и кинетика коррозии из "Гальванические проекты в машиностроении Т.1" Так как процесс 9лекгрохимическои коррозии складывается из двух сопряженно протекающих pea к ци и — анодной (окисление) и катодной (восстановление), то потенциал анодной реакции (ионизации металла) ср инивают с потенциалом возможной катодной реакции. Коррозия возможна, если а. [c.7] На дна рамме. приведенной на рис. 3, отмечены значения стандартных потенциалов некоторых металлов. Те металлы, потенциалы которых располагаются выше линий равновесия водородного или кислородного электродов. могут корродировать соответственно с водородной или кислородной деполяризацией, Металлы, потенциалы которых находятся ниже лишш равновесия кислородного электрода, корродировать Не должны. Эти металлы будут корродировать в том случае, если в растворе будет иметься какой-либо другой деполяризатор (помимо Н+ и Ог). [c.7] Необратимые потенциалы. В коррозионных средах устанавливаются потенциалы металлов, значения которых отличны от стандартных. Установившийся при этом не изменяющийся во времени потенциал называют необратимым, или стационарным. Это потенциал, прн котором протекает процесс коррозии. Этот потенциал пмеет и другие иазваиня потенциал коррозии, саморастворения и компромиссный. [c.7] В табл. I приведены значения необратимых потенциалов некоторых металлов в 3 %-ном растворе ЫаС1. [c.7] Состав н коицентрация коррозионной среды. При сутствующие в коррозионной среде ионы могут ускорять (активаторы) или замедлять (ингибиторы) процесс коррозии (табл. 2). [c.8] Увеличение концентрации коррозионной среды ускоряет коррозию до определенного предела, что обусловлено повышением ее электропроводимости. В ряде случаев наступает резкое торможение коррозии с ростом кон-цеитрацин кислоты, обладающей сго-собностью пассивировать металл. Железо пассивируется при концентрации НКОз35% и Н2 04 55%. [c.8] В табл.З приведены сведения о коррозионной стойкости металлов в некоторых средах. [c.8] Кислотность (pH) по-разному влияет на металлы. Все металлы принято делить на пять групп по характеру влияния pH иа скорость коррозии (рис. 5). [c.8] Первая группа — это металлы, устойчивые в кислой и щелочной средах их скорость коррозии практически не зависит от pH. К этой группе относят Аи, Р1, Ag. [c.9] Вторая группа — это металлы, нестойкие в кислой среде и недостаточно стойкие в нейтральной. В сильно щелочной среде (вблизи pH 14) эти металлы являются стойкими. К числу таких металлов относят Мй, Мп, Ре. Стойкость металлов в этой области объясняется тем, что образующиеся на их поверхности гидроксиды, формирующие покровную пленку, не растворяются в щелочной среде. Железо, однако, является некоторым исключением из этого правила, ибо при pH 14 гидроксид железа растворяется с образованием НреО . [c.9] Третья группа — это металлы, неустойчивые в кислой среде и устойчивые в нейтральной н щелочной средах. К этим металлам относят С(5, Со, N1. [c.9] Четвертая группа — это металлы-коррозионно-стойкие в кислой среде и неустойчивые в щелочной. Металлы, относящиеся к этой группе (Та. Мо, )У). имеют кислый характер гидро-ксидной пленки, которая легко растворяется при взанмодействин с щелочным раствором. [c.9] Пятая группа — это металлы, стойкие только в нейтральной среде. Особенностью этих металлов (А1, 2п, 8п, РЬ) является образование амфо-терных гидроксидов, одинаково хорошо растворяющихся в кислой и щелочной средах. [c.9] При 25 °С минимальная величина pH, при которой коррозия не протекает, имеет следующие зиачення А1 — 6,5 РЬ —8,0 5п — 8,5 2п—11,5 Ре — 14. [c.9] Температура, давление, перемешивание. Прн повышении температуры скорость коррозии, как правило, возрастает. Это вызвано следующими основными причинами. [c.9] Температура оказывает влияние на состап и строение пассивирующих пленок, состоящих на продуктов коррозии. Например, на 2п в температурном интервале 50—90 °С в воде образуется зернистая, слабо связанная с металлом пленка. В этом температурном интервале скорость коррозии 2п резко возрастает. [c.10] В ряде случаев на скорость коррозии оказывает влияние давление. Обычно с ростом давления скорость коррозии увеличивается. Это характерно для процессов коррозии с кислородной деполяризацией, так как повышение давления приводит к увеличению растворимости Ог. Ускорение коррозии происходит и в результате роста механических напряжений в металле. В случае коррозии с водородной деполяризацией возможно облегчение наводороживания металла. [c.10] Пассивное состояние, как правило, наступает при контакте металлов с сильными окислителями. Такими окислителями могут быть Oj. HjO , rO . r-iOf , МпО - и т. д. Однако для некоторых металлов достаточно сильным окислителем может быть и Н,0 (например, для Ti). [c.10] Вернуться к основной статье