ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесия реакций комплексообразовання из "Аналитическая химия" Важнейшими факторами, определяющими условия осуществления реакций комплексообразования ЭДТА с ионами металлов, являются ионное состояние ЭДТА, рассмотренное в разд. 15.3.1, и состояние ионов металлов в растворе. [c.341] Поэтому pH раствора всегда необходимо строго контролировать. [c.342] Как известно, склонность ионов элементов к гидролизу усиливается при переходе от практически негидролизую-щихся ионов щелочных и щелочноземельных металлов к ионам металлов I и П, побочных VII, VIII, III, IV, V групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Отметим, что ионное состояние щелочных и щелочноземельных металлов, следовательно, не зависит от pH раствора. [c.342] Существует простое правило,, позволяющее выбрать ориентировочное значение pH раствора, необходимое для осуществления реакции комплексообразования ионов металлов с комплексонами. Основано оно на положениях так называемой гипотезы аналогий о сходстве реакций гидролиза ионов металлов и их реакции с органическими реагентами. [c.342] Из приведенных данных видно, что в соответствии с рассмотренными выше причинами (см. разд. 15.3.2), независимо от pH раствора и заряда иона металла, образуются комплексонаты состава 1 1, когда 1 моль ЭДТА взаимодействует с 1 моль ионов металла. [c.343] Без учета гидролиза и других возможных побочных реакций. [c.343] Значения lg р комплексонатов некоторых металлов приведены в табл. 15.2. Из приведенных данных видно, что устойчивые комплексонаты образуют иоиы всех металлов, исключая щелочные. Отсюда следуют важные для аналитической химии выводы. [c.344] В процессе титроваиия в точке эквивалентности должно наблюдаться резкое скачкообразное уменьшение коицеитрации иоиов титруемого металла, что можно использовать для установления момента эквивалентности различными методами. Равновесие реакций комплексообразования зависит от pH раствора, поэтому для обеспечения полноты протекания аналитической реакции необходимо поддерживать постоянное и определенное значение pH раствора. [c.344] Вернуться к основной статье