ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Приготовление и стандартизация раствора иода (вторичный стандарт) из "Аналитическая химия" Трииодид-ион и молекулярный иод в окислительно-восстановительных реакциях выступают как реагенты практически равной окислительной способности ( /21-=0.535 В, =0,536 В). Растворы Ь в К1 обычно называют для простоты растворами иода. Хотя стандартные растворы иода можно приготовить в качестве первичного стандарта по точной навеске чистого кристаллического иода, обычно готовят раствор иода приблизительно необходимой концентрации 0,05 (моль-экв)/л (вторичный стандарт) и стандартизируют его по тиосульфату натрия. [c.320] Учитывая, что иод медленно растворяется в растворе иодида калия, навеску иода, взвешенную на технических весах в закрытом бюксе, следует полностью растворить в небольшом объеме концентрированного раствора иодида, а затем разбавить до нужного объема дистиллированной водой. Перед разбавлением весь иод должен перейти в раствор, в противном случае нормальность приготовленного титранта будет непрерывно увеличиваться за счет медленного перехода в раствор нерастворившегося иода. [c.320] Этот процесс медленный, но он ускоряется при нагревании и воздействии света. Поэтому определения с использованием растворов иода следует проводить на холоду. Ионы металлов с переменной степенью окисления (особенно также оказывают каталитическое действие на окисление иодида. Окисление иодида способствует уменьшению pH в нейтральных растворах иода окисление незначительно. В связи с этим необходимо хранить стандартный раствор иода в темной бутыли с притертой пробкой. [c.321] В коническую колбу для титрования переносят пипеткой раствор иода и титруют стандартным раствором тиосульфата натрия до тех пор, пока окраска раствора не станет соломенно-желтой. Затем добавляют 2—3 мл индикатора (крахмал) и продолжают титрование до полного обесцвечивания раствора. Используя средний объем титранта, затраченного на титрование, рассчитывают титриметрические характеристики раствора иода. [c.321] Вернуться к основной статье