ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кривые титрования многоосновных кислот и многокислотных оснований из "Аналитическая химия" Диссоциация многоосновных кислот (многокислотных оснований) в водном растворе протекает ступенчато, каждая из ступеней характеризуется своей константой диссоциации. [c.221] Если отношение K Ki Ю то при титровании раствора двухосновной кислоты раствором сильного основания (или двухкислотного основания раствором сильной кислоты) на кривой будут наблюдаться два скачка pH, аналогично титрованию смеси двух различных кислот (оснований). На рис. 13.8 представлена кривая титрования малеиновой кислоты раствором NaOH. Кривая характеризуется наличием двух четких скачков титрования, так как Кг-К2 = 2- 0 При титровании щавелевой кислоты раствором NaOH (рис. 13.9) K K2=iO , на кривой титрования наблюдается один скачок, соответствующий суммарному титрованию первой и второй ступеней диссоциации щавелевой кислоты. [c.222] Таким образом, расчет pH по этапам титрования при титровании многоосновных кислот (многокислотных оснований) проводится аналогично титрованию смеси кислот (оснований). [c.222] Отношение / 1 / 2 10= и К2.Кз 10=, но Кз 1 титрования будут только два скачка (рис. 13.10). Расчетные данные приведены в табл. 13.3. [c.222] В процессе титрования образуется буферный раствор, состоящий из неоттитрованного основания С0 и сопряженной с ним кислоты НСОз . Расчет [ОН ] проводят по формуле для расчета [0Н буферных растворов. [c.223] После второй точки эквивалентности добавленный избыток титранта подавляет диссоциацию слабой угольной кислоты и [Н+1 = [7iH l(H l)l. [c.225] При титровании многоосновных кислот (или многокислотных оснований) по ступеням, так же как при титровании смесей кислот (или оснований), расчет pH вблизи первой и второй точек эквивалентности (в пределах скачка титрования) необходимо проводить по формулам, учитывающим совместное титрование кислоты (основания) по обеим ступеням. [c.225] Вернуться к основной статье