ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водные растворы сильных и слабых протолитов из "Аналитическая химия" Теория Бренстеда — Лоури описывает сравнительно меньшее число веществ, чем, например, теория Льюиса, однако удобнее для расчетов и сравнения силы кислот и оснований воспользоваться теорией Бренстеда. Последняя находит широкое применение в практике аналитической химии и будет рассмотрена нами ниже. [c.23] Теория Бренстеда — Лоури определяет кислоты и основания согласно их поведению по отношению к протону кислоты — доноры протона, основания — акцепторы. Кислоты и основания объединяются под общим названием — протолиты, а взаимодействие их называют протолитическим равновесием. В протолитических реакциях может принимать участие амфипротный растворитель. [c.23] Положительно заряженная частица носит название лио-ния, отрицательно заряженная — лиата. [c.24] В полярных растворителях, например в воде, ионный ассоциат диссоциирует полностью. Если константа равновесия такого процесса велика (К 1) то кислота или основание практически полностью диссоциируют с образованием аниона и гидроксония или, соответственно, катиона и гидроксид-иона [НзО+]=С, и [ОН-]=Сс . [c.24] В данном случае речь идет о сильных кислотах или основаниях. Более сильные кислоты, чем НзО , и более сильные основания, чем ОН , в воде не существуют. [c.24] Последующая константа составляет /юоооо от предыдущей. Эта закономерность является общей для тех кислородсодержащих кислот, у которых все группы —ОН связаны с одним и тем же атомом. [c.25] Доли отдельных форм связаны условием ao + ai + а2 + аэ = 1. [c.26] Вернуться к основной статье