ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетика органических реакций из "Органическая химия" Химическая кинетика изучает скорость химических реакций н зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ, температуры и давления, типа растворителя. [c.64] Для многих реакций скорость пропорциональна определенной степени концентрации реагентов. [c.64] Для реакций первого порядка (например, реакций типа А- -Х) скорость пропорциональна первой степени концентрации реагента и=кс. [c.64] суммарный порядок реакции является третьим. [c.64] Понятие порядок реакции не следует отождествлять с молеку-лярностью реакции. Под молекулярностью реакции понимают число молекул, участвующих в элементарном акте реакции. Порядок реакции не учитывает молекулы растворителя, так как они находятся в большом избытке, но в элементарном акте они могут участвовать. Все-таки очень часто молекулярность реакций (мо-номолекулярные реакции, бимолекулярные реакции) совпадает с порядком реакции (реакции первого и второго порядка). [c.64] Величина к в вырал ении v=k % называется константой скорости реакции. Она является важной величиной, так как служит для сравнения скорости различных реакций. Если концентрации всех реагентов равны единице, константа равна скорости реакции. [c.64] При повышении температуры скорость реакции растет, константа скорости увеличивается. [c.66] Энергия, которая затрачивается на образование активированного комплекса, называется энергией активации. Время жизни переходного комплекса очень мало — около с. [c.66] Величина АЯ может быть оценена по тепловым эффектам реакции (Введ, 6.2). [c.66] Теоретически для простого случая энергию системы можно представить как функцию межатомного состояния. Изменение энергии в зависимости от межатомных расстояний реагирующих частиц можно изобразить поверхностью потенциальной энергии реакции. Графики АС — координата реакции являются некоторым сечением поверхности потенциальной энергии по наиболее выгодному пути. [c.67] Вернуться к основной статье