ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические свойства из "Производство сероуглерода" Сероуглерод можно рассматривать как аналог угольного ангидрида СО2, считая его тиоангидридом тритиоугольной кислоты, или как производное метана, у которого атомы водорода заменены серой. Этим объясняется промежуточное (по классификации) положение сероуглерода между органическими и неорганическими веществами. Поэтому свойства сероуглерода рассматриваются во всех руководствах как по органической, так и по неорганической химии. [c.20] При недостатке воздуха в продуктах горения обнаруживаются СО, OS и пары серы. Пламя сероуглерода имеет настолько низкую температуру, что в нем не обугливается бумага. [c.20] Цепной характер реакции горения сероуглерода описан в ра ботах Н. Н. Семенова [74]. [c.20] Сильные окислители (перманганат) окисляют сероуглерод до серы. [c.21] На активном алюминиевом катализаторе реакция протекает почти количественно, начиная с 200° С [82]. Такое же действие оказывает вода при температурах выше 150° С. Баритовая вода при нагревании разлагает сероуглерод еще легче. [c.21] Молекулярный водород при 250° С в присутствии катализатора (сернистого кобальта) восстанавливает S2 до сероводорода, ме-тилмеркаптана и диметилсульфида. При 300—350° С и избытке водорода гидрирование идет до метана [84]. При давлении 180 ат в присутствии катализатора (сернистого молибдена) реакция протекает очень бурно уже при 150° С с преимущественным образованием метана. С катализатором — никелем, наряду с метаном, этиленом, метилмеркаптаном, образуется метандитиол H2(SH)2 [85]. [c.21] Галогенирование. Хлорирование сероуглерода протекает легко как при действии газообразного хлора, так и ряда хлоридов, например Sb ls, I I3, S2 I2, S I2 и др. В зависимости от условий реакции хлорирование может идти до четыреххлористого углерода или перхлорметилмеркаптана. [c.21] На получение четыреххлористого углерода расходуются значительные количества сероуглерода. [c.22] В промышленности в качестве катализатора применяют сурьму и железные стружки. Продукты реакции и непрореагировавший сероуглерод (до 1%) подвергают фракционированной перегонке. Полученный четыреххлористый углерод ректифицируют. Сера пропаривается для удаления из нее хлоридов серы и возвращается на производство сероуглерода. Сочетание производств S2 и I4 экономически целесообразно, в связи с чем этот способ синтеза четыреххлористого углерода получил большое распространение, несмотря на наличие других способов, в частности, прямого хлорирования метана. [c.22] Четыреххлористый углерод — бесцветная тяжелая легкоподвижная жидкость плотность прн 20° С 1,595 г/см -, температура кипения 76,8, температура плавления —23° С. Широко применяется для получения ценных хладоагеитов-фреонов (не обладающих токсическими свойствами и негорючих), синтетического волокна энант и как отличный негорючий растворитель смол и масел. [c.22] При промышленном получении перхлорметилмеркаптана хлорирование ведут в интервале О—30° С. Тогда реакция идет с преимущественным образованием перхлорметилмеркаптана. Разгонку и очистку продукта производят под вакуумом. [c.22] На синтез фунгицидов, широко используемых в сельском хозяйстве, ежегодно во всем мире расходуются тысячи тонн сероуглерода. [c.23] Иод с сероуглеродом не реагирует. [c.23] Моносульфид при этом не образуется. [c.23] Образование тиоугольных кислот и их производных. [c.23] Последние две кислоты являются производными тиоангидри-да — сероуглерода, а первую можно считать производной сероокиси углерода. Соли тиоугольных кислот называются тиокарбо-натами. [c.23] Анион С8з образует со многими катионами тяжелых металлов интенсивно окрашенные соединения и осадки [93]. [c.24] Эта реакция может служить качественной пробой на сероуглерод [99]. [c.24] Вернуться к основной статье