ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Пробой защитной пленки из "Электродные материалы в прикладной электрохимии" При поляризации с постоянной плотностью тока потенциал титана возрастает во времени. Поляризационные кривые в хлоридных (300 г/л Na l) и хлоратных (300 г/л Na lOa) растворах приведены на рис. IV-13 [66] и IV-14 [119]. С увеличением плотности тока скорость формирования пленки на титане возрастает при поляризации в хлоратных растворах образование окисной пленки также значительно ускоряется. [c.126] Зависимость потенциала свежезачищенного титана от продолжительности анодной поляризаций в растворе 300 г/л Na l При 20 °С и плотности тока 0,13 А/м2. [c.126] Поведение титановой основы МИА будет дополнительно рассмотрено в V гл. [c.127] Анодное запирание тока на окислах титана вызвано истощением поверхностного слоя пленки носителями заряда. При облучении (366 Нм) это ограничение частично снимается, так как генерируются пары носителей заряда. Скорость анодного процесса определяется диффузией неосновных носителей тока (дырок) к поверхности анода. [c.127] Потенциал Т102 зависит от количества хемосорбированного кислорода. Установлено, что количество хемосорбированного кислорода может достигать 0,4—0,5 монослоев. Этот процесс обратим [120], что свидетельствует об отсутствии форм кислорода, прочно связанных с Т102- Это обстоятельство необходимо учитывать при рассмотрении условий анодного поведения окисно-рутениевых анодов. [c.127] Электрохимическое выделение кислорода на монокристаллах Т10з наблюдалось также при потенциалах 10 В и выше [121]. [c.127] Большое значение для электродов с титановой основой имеет явление пробоя окисной пленки на титане, что ограничивает область допустимых плотностей тока на электроде и соответствующие значения разности потенциалов между титаном и прилегающим к нему слоелг электролита. Пробой пленки наступает при увеличении потенциала анода выше критической величины, называемой потенциалом пробоя. Пробой проявляется в виде местного нарушения окисной пленки с последующим образованием питтингов. Потенциал пробоя зависит от ряда факторов и, в частности, от состава электролита, температуры и др. [c.127] В растворах хлоридов с концентрацией 5 М напряжение пробоя составляет 12—14 В [122], но при увеличении температуры может снижаться до 5—9 В [123] в зависимости от условий и длительности поляризации.. По другим данным [123], при электролизе морской воды напряжение пробоя может снижаться до 7 В. Потенциал пробоя титана ВТ-1 в морской воде с содержаниед соли 35 /од был определен по поляризационной кривой и составлял 22 В. Однако было показано, что при длительной поляризации потенциал пробоя снижается до 14—15 В [124, 125]. При небольшом содержании соли (до 20/до) он снижается до 9 —10 В. [c.127] По техническим характеристикам тантал также может быть применен наряду с ниобием, однако по экономическим показателям титан и ниобий предпочтительнее в этом случае. [c.128] Вернуться к основной статье