ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ХИМИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ВИСМУТА из "Химия висмутовых соединений и материалов" В водных растворах ионы висмута обладают большой склонностью к ассоциации как с гидроксил-ионами (гидролиз), так и другими лигандами (комплексообразова-ние). Такие реакции широко используются в технологии и аналитической химии висмута. На использовании реакций гидролиза с образованием малорастворимых основных соединений висмута основана его очистка от примесных металлов (свинца, железа, меди, цинка, серебра и др.) при переработке азотно- и солянокислых растворов с получением соединений В1 [1, 2]. [c.23] Соединения висмута практически нерастворимы в воде, и для перевода В1 в раствор необходимо применение сильных комплексообразователей. На использовании реакций комплексообразования основаны выбор условий выщелачивания висмута из материалов сложного состава, а также последующая переработка полученных растворов методами гидролиза, экстракции и ионного обмена [1, 3, 4]. [c.23] В настоящей главе рассмотрены гидролиз и комплексообразование ионов висмута в растворах. [c.23] Диафаммы распределения гидролизованных форм висмута в зависимости от pH раствора приведены в работах [6, 7, 14, 15], из которых следует, что в растворах хлорной кислоты с концентрацией ионов водорода 1 моль/л приблизительно 4 % висмута находится в виде первого гидроксокомплекса В1(ОН) при pH 4—12 весь висмут находится в форме В1(0Н)з, а при pH 14 — в виде анионного гидроксокомплекса Bi(OH) . Следует отметить также, что в высокотемпературных растворах (300 °С) область существования моноядерной формы В1(0Н) расширяется до pH 2,5—12 [16]. [c.25] Вернуться к основной статье