ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Получение металлов из их оксидов действием газообразных восстановителей из "Практикум по химической технологии" В качестве газообразных восстановителей используют водород, оксид углерода (II) и метан. В промышленности водород находит применение при восстановлении железа из руды в бездоменных процессах и для получения тугоплавких металлов. Применение водорода и оксида углерода (II) как в промышленности, так и в лаборатории сопряжено с большими трудностями, так как они образуют с воздухом взрьгооопасные смеси. [c.70] Цель работы. Получение металла при восстановлении его оксида газом-восстановителем и определение выхода металла в зависимости от температуры и времени проведения процесса. [c.70] Реактивы порошки оксидов меди (II). железа (I) и (II), свинца, олова, соляная кислота концентрированная и разбавленная (1 1), муравьиная и серная кислоты. [c.70] Оборудование установка для восстановления оксидов металлов газом-восстановителем (рис. 18), прибор для определения массы восстановленного металла (рис. 19), аппарат Киппа. [c.70] Водород получают электролизом или в аппарате Киппа и после его проверки на чистоту собирают в газометре. Оксид углерода (II) можно получить при взаимодействии кислот муравьиной и серной. [c.71] Газ-восстановитель подают в реакционную трубку из газометра 1 через поглотительную склянку 2, наполненную твердым гидроксидом калия, промывную склянку 3, наполненную щелочным раствором перманганата калия, ареометр 4 и трехходовой кран 5. После реакции газы удаляются через промывную склянку 10. [c.71] Для проведения работы массу навески оксида металла 3—5 г, взвешенную с точностью до 0,01 г, насыпают в кварцевую лодочку и помещают ее посередине кварцевой трубки. Закрывают трубку и начинают пропускать в течение 10—15 мин газ-восстановитель со скоростью 1,5—2 л/ч для вытеснения из системы воздуха. Проверяют газ на чистоту и установку на герметичность, надевая на выход промывной склянки 10 резиновую трубку с зажимом. [c.71] Определение массы восстановленного металла. Прибор для определения массы восстановленного металла (рис. 19) состоит из колбы 1, в которой происходит взаимодействие навески продуктов восстановления с соляной кислотой, подаваемой из воронки 2 с длинной трубкой, которая доходит до дна колбы 1. На трубке имеется трехходовой кран 3, соединяющий установку с атмосферой. Образующийся в результате реакции водород через холодильник 4 поступает в газоизмерительную бюретку 5, связанную с газосборным сосудом 6 и уравнительной склянкой 7. [c.72] По уравнению реакции и объему образовавшегося водорода вычислят массу восстановленного металла в навеске и рассчитывай выход восстановленного металла в процентах. [c.72] Типы коррозии металлов и методы борьбы с коррозией. Процесс разрушения металлов при их химическом, электрохимическом или биохимическом взаимодействии со средой называется коррозией. Химическая коррозия происходит в газовых средах или неэлектролитах и не сопровождается возникновением электрического тока. Этот тип коррозии подчиняется законам химической кинетики. Электрохимическая коррозия может быть атмосферной, почвенной, происходить в растворах электролитов и в расплавах солей. Она сопровождается возникновением электрического тока и подчиняется законам электрохимии. [c.73] Для защиты металлов от коррозии используют покрытия, которые наносят различными способами. Гальванический способ нанесения защитной пленки заключается в выделении под действием электрического тока металлов из их растворов на покрываемой детали, которая служит катодом (никелирование, хромирование и т. д.). Химический способ заключается в образовании пленки в результате реакций, происходящих на поверхности металла под действием химических реагентов (оксидирование, фосфатирование). [c.73] Лабораторные работы, описанные в этой главе, знакомят с практическими методами определения скорости коррозии и способами гальванического и химического нанесения покрытий, с обнаружением свойств полученных пленок. [c.73] Вернуться к основной статье