ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость энтальпии от температуры при постоянном давлении из "Термодинамика физико-химических процессов" С помощью формулы Кирхгофа можно рассчитать изменение энтальпии химической реакции при любой температуре, если заданы численные значения теплоемкостей для разных температур или имеются аналитические выражения теплоемкости для всех соединений. [c.78] Знак энтальпийного температурного коэффициента зависит от знака разности теплоемкостей веществ АСр. Так, если АСр 0, то тепловой эффект реакции растет с повышением Т (рис. 17). При условии, что АСрСО с ростом Т тепловой эффект реакции снижается и для АСр=0 —тепловой эффект реакции не зависит от температуры. [c.78] Некоторые примеры изменения АН с изменением АСр приведены на рис. 17. Максимум для кривой вида АН=Н(Т) имеется в случае реакции синтеза озона 02+0,502=0з, а минимум — для реакции окисления углерода С-Ь0,5О2=СО. [c.78] Для решения уравнения (3.40) можно выделить три приближения, которые характеризуются следующими значениями изме нения теплоемкостей исходных веществ и продуктов реакции АСр=0, АСр=сопз1 и Ср=Ср Т). [c.78] Константа АЯо° не имеет физического смысла, так как уравнение (3.46) не выполняется вблизи абсолютного нуля. Она представляет собой обычную эмпирическую константу. Если бы можно было бы использовать теоретическое уравнение теплоемкости, то константа АЯо° приобрела бы строгое физическое содержание. Следует в заключение отметить, что для расчета химико-технологических процессов проще применять приведенные выше уравнения. [c.80] Вернуться к основной статье