ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Практическое применение методов химической термодинамики из "Термодинамика физико-химических процессов" Катализатором этой реакции служит ортофосфорная кислота на кизельгуре. Реакцию проводят при повышенных давлениях (до 202-10 кПа) и температурах до 550 К. Выход этанола в этих условиях за один пропуск сырья через реактор составляет немногим более 6%. Этот выход можно изменить путем рециркуляции реакционной смеси, изменением типа катализатора или реактора, но нельзя получить при данных Р, Т выход спирта выше равновесного. [c.11] Важное экономическое значение имеет применение термодинамического метода к исследованию влияния начального отношения реагентов в смеси при фиксированных значениях других параметров на соотношение целевых и побочных продуктов в равновесной смеси. При таком расчете можно выявить условия, обеспечивающие минимальное содержание побочных продуктов в равновесной реакционной смеси. [c.12] Термодинамическим расчетом было показано, что при повышении мольного отношения бензола к пропилену с 1 1 до 6 1 снижается равновесное содержание гексиленов и нониленов в смеси. При алкилировании бензола пропиленом в промышленных условиях при повышенном соотношении бензола к пропилену также достигается малый выход димеров и тримеров пропилена в смеси. Следовательно, термодинамические ограничения на протекание реакции в зависимости от избранных условий оказывают помощь в повышении селективности процесса. [c.12] В заключение этого раздела следует отметить, что выявление возможности протекания данной химической реакции на основе термодинамических расчетов еще не означает, что эту реакцию легко практически осуществить. Химическому превращению могут подвергаться только возбужденные молекулы. В этом случае молекула преодолевает энергетические и стерические барьеры. Возбуждение молекул производится нагреванием вещества, воздействием на него облучения разной природы и катализаторами. [c.12] Закономерности протекания химических процессов между возбужденными молекулами изучают уже в таком разделе физической химии, как химическая кинетика и катализ. В нем при изучении закономерностей химических процессов учитывают время их протекания. В классической термодинамике время как параметр протекания процесса не учитывается. Его применяют как параметр только в термодинамике необратимых процессов. [c.13] Законы термодинамики и различные физико-химические закономерности используют при конструировании реакционных аппаратов, при создании новых технологий и разработке математических моделей для проектирования и управления сложными химико-технологическими комплексами. При создании математических моделей составляют уравнения материально-тепловых балансов, уравнения изотерм и изобар химических реакций, выражения законов действующих масс. [c.13] Вернуться к основной статье