ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические свойства из "Аналитическая химия серебра" Серебро в своих соединениях проявляет преимущественно степень окисления -1-1. Окисление до двухвалентного состояния может быть произведено действием озона или персульфата на соли серебра(1). Серебро(И) устойчиво преимущественно в комплексных соединениях. Для серебра известна также степень окисления -(-3. [c.12] Серебро устойчиво по отношению к кислороду воздуха, однако при повышенных температуре и давлении образует окись Ад О. Серебро, особенно расплавленное, поглощает значительные количества кислорода — до 22 объемов. Оно не реагирует непосредственно даже при высоких температурах с азотом и углеродом, однако сравнительно легко соединяется с серой, образуя АдаЗ черного цвета. При длительном пребывании на воздухе серебро постепенно темнеет, что объясняется образованием тонкой пленки АдзЗ под влиянием сероводорода, находящегося в атмосфере в ничтожных количествах. Со свободными галогенами серебро медленно реагирует даже при комнатной температуре. [c.12] Растворы щелочей не действуют на металлическое серебро. Серебро находится в ряду напряжений положительнее водорода. Величины стандартных потенциалов перехода Ад - Ag для различных реакций приведены в табл. 4. [c.12] Потенциалы некоторых реакций определены также в неводных растворах. Так, для реакции AgBг -Ь е = Ад Вг потенциалы в этанольных и метанольных растворах равны соответственно —0,194 и —0,1375 в [1137, 1285, 1579]. Для ряда систем изучена зависимость потенциала от температуры. Например, для реакции АдС1 е = Ад + СГ стандартный потенциал при 0° С найден равным 0,2366, а при 95° С — 0,1651 в [563, 950, 959]. Другие аналогичные сведения содержатся в работах [922, 932, 973, 1298, 1300, 1579]. [c.12] Стандартные потенциалы систем с участием высших валентных форм серебра приведены в табл. 5. [c.14] Вернуться к основной статье