ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Механизмы основных химических превращений в атмосфере из "АБВ химической кинетики" Эти экзотермические реакции на разных высотах обладают различной значимостью. Последняя из приведенных — основная реакция гибели зарядов в ионосфере (захватывающей зоны термо- и мезосферы), так как [N0 ] [N 1, [ОЛ, [О ]. Это неравенство определяется тем, что потенциал ионизации N0 меньще, чем у N3, О , О, а реакции N0 (I типа) с N2 , 0 , и экзотермичны, и безактивационны (см. раздел А-2.5), т.е. происходит постоянное превращение N2, О2, в форму N0 . Результат — тот факт, что электронейтральность обеспечивается равенством [е ] [N0 ]. [c.262] Обобщая, можно сказать, что термосфера — зона протекания фотоионизационных (М М+ + е ), фотодиссоциа-ционных реакций (О2 20) и темновых бимолекулярных экзотермичных реакций I—ТИ типов. Из-за общей малости концентраций тримолекулярные реакции в термосфере незначимы. В термосфере не происходит образования О3 из О и О2, поскольку протекание такой реакции возможно лищь при отводе энергии от единственного продукта, О3, третьей частицей. [c.262] Это уравнение трансформации энергии излучения в тепловую. [c.263] Наиболее эффективным катализатором реакции 4 является С1(СЮ) при 298 К к о + о = 1,8 см хс , /Сон+оз = = 6,8 10 см С , = 1,2 10 см с . Этим и определяется снижение [О3] при попадании в стратосферу хлорсодержащих веществ, фотолиз которых приводит к появлению С1. [c.264] поскольку мала становится интенсивность фотоактив-ного света 1с Х 240 нм. Отклонение [О3] = / 7) в большую сторону при 7 15 км связано с образованием О3 в результате окисления органических веществ, поступающих в атмосферу с поверхности Земли. [c.264] Впоследстиии, в 1960-х годах, в результате одного из первых космохимическнх экспериментов были проведе))ы натурные измерения [0 . Выпущенный из ракеты на определенной высоте оксид азота N0 реагировал с атомом кислорода О + N0 N0, N0, + ку с испусканием света в сине-зеленой области. Интенсивность свечения характеризовала [0 . [c.264] Растет и [Fe ], и соотношение (В-46), т.е. по ходу реакции все большую роль играет каталитический процесс окисления HSO . Очевидно, что каталитический процесс и сопряженный с ним цепной происходят и в ночное время. [c.270] В условиях облачных капель проявляется и эффект катализа цепных процессов. Аэрозоль оксидов железа содержит как примесь и оксиды марганца. Концентрация ионов в капле составляет 10 —М. Этого, однако. [c.270] Суммарный спин ОСР) равен 1, а для 0( 0) 5 = 0, т.е. переход ОС О) ОСР) правилом Вигнера запрещен. Этот запрет проявляется в аномально высоком радиационном времени жизни ОС/)). [c.272] Зднако в активации молекул тропосферных веществ в газо-юй фазе ни НО,, ни N0, не эффективны [NO3 быстро реа-ирует лишь с веществами, включающими S([i)]. [c.273] Дополнительными источниками образования ОН являются фотолиз Н,0, и реакция HOj + О, 20 + ОН. [c.273] И механизмы их протекания в атмосфере, но и природа и причины медленно развивающихся экологических катастроф. К ним, в первую очередь, относятся уменьщение количества стратосферного озона, рост губительного воздействия кислотных дождей на закрытые водоемы, леса, сельскохозяйственные угодья. Выявлена картина формирования фотохимических смогов, периодически обволакивающих крупные города, механизмы самоочищения природных вод и др. Определяющая роль в анализе этих экологических проблем принадлежит химической кинетике. [c.274] Вернуться к основной статье