ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы 1-й группы. Натрий из "Химия" В отличие от водорода, у которого только одна 18-А0, элементы 1-й группы (щелочные металлы) имеют один валентный электрон и четыре АО - одну пз- и три пр-. Хотя валентный электрон находится на пз-АО, вакантные пр-АО используются при образовании координационных связей. [c.244] Типичным представителем этой группы элементов является натрий. [c.244] В свободном состоянии натрий - мягкий, легкоплавкий = = 98 °С) серебристый металл, чрезвычайно легко окисляющийся на воздухе и реагирующий с водой. Хранят его либо в залаянных сосудах, либо под слоем керосина. [c.245] Энергия ионизации атомов натрия невелика (492 кДж/моль), и они легко отдают электроны, превращаясь в однозарядные катионы. Металлический натрий проявляет сильные восстано вительные свойства. [c.245] В своих соединениях натрий находится исключительно в состоянии однозарядных катионов Ка . В водных растворах эти ионы гидратированы и существуют в форме не слишком устойчивых аквакомплексов [Ка(Н20)а] . [c.245] Гидроксид натрия - едкий натр или каустическая сода -сильная щелочь, широко используемая в промышленности. [c.245] Остальные элементы 1-й группы подобны натрию. Тяжелые элементы еще более химически активны и в своих соединениях существуют только в форме катионов М . Литий заметно отличается от других тем, что в ряде литийорганических соединений, например Li Hs, может образовывать связи, по характеру приближающиеся к ковалентным. Его аквакатион [Li(H20)4] более устойчив, чем аквакатион натрия, и обычно переходит в твердые соли (кристаллогидраты). Некоторые соли лития (карбонат, фторид) малорастворимы. Литий - единственный из металлов, который реагирует с азотом при стандартных условиях с образованием нитрида LigN. [c.246] Вернуться к основной статье