ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Процессы, протекающие па границе металл — раствор электролита из "Коррозия химической аппаратуры" Алюминий Железо Кадмий. Калий Кальций Магний. Марганец Медь. . Натрий Николь Платина Ртуть Свинец. Серебро. Хром. . Цинк. . [c.15] Когда ионы металла переходят в раствор (энергия гидратации ионов достаточна для разрыва связи между ион-атомами и электронами), на поверхности металла остается эквивалентное количество электронов (рис. 7), которые в раствор не переходят и сообщают металлу отрицательный заряд. 3)тот заряд вызывает электростатическое притяжение между положительно заряженными ионами металла, нерешедщими в раствор, и поверхностью металла. Указанные явления на границе металл — водный раствор электролита приводят к возникновению двойного электрического слоя, образуемого электрическими зарядами, находящимися на металле, и ионами противоположного заряда, располагающимися у поверхности металла в растворе, что приводит к установлению некоторой разности потенциалов между металлом и раствором электролита (рис. 8, а). [c.15] Если энергия гидратации недостаточна для разрыва связи между поп-атомами и электронами, т. е. энергия связи в кристаллической решетке превышает энергию гидратации, то па поверхности металла могут разряжаться катионы из раствора. Поверхность металла при этом приобретает положительные заряды. [c.15] Образовавшийся иа границе металл — раствор двойной электрический слой можно уподобить плоскому конденсатору, одна обклад.к.ч которого заряжена отрицательно, а другая положительно. Подоб юе взаимодействие возникает при погружении металла не только в чистую воду, но и в раствор электролита. [c.16] Вернуться к основной статье