ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Потенциометрическое титрование из "Химический анализ в металлургии Изд.2" Содержимое каломельного электрода состоит из ртути в контакте с ионами Hgl+, находящимися в растворе хлорида калия. Источником ионов Hgj+ служит каломель Hg2 l2, растворимость которой зависит от концентрации K l в растворе. Пользуются насыщенным каломельным электродом (рис. 53). [c.260] Для приготовления каломельного электрода на дно сосуда наливают очищенную ртуть сверху ее покрывают слоем пасты каломели Hg2 l2, растертой со ртутью. Пасту заливают насыщенным раствором КС1. Металлическую ртуть добавляют к каломели во избежание окисления иона Hg2+. [c.260] Индикаторным электродом для реакций окисления-восстановления служит платиновый электрод при реакциях нейтрализации используют хингидронный и сурьмяный электроды, потенциал которых зависит от pH среды. Титрование проводят до резкого изменения разности потенциалов пары электродов, которую наблюдают по потенциометру этот скачок потенциала соответствует точке эквивалентности. [c.260] Потенциометрическое титрование имеет ряд преимуществ по сравнению с обычным индикаторным титрованием с ним можно проводить определения в мутных растворах, когда переход окраски индикатора бывает незаметен его используют для автоматических определений в технологическом процессе. [c.260] Готовят стакан для титрования наливают 100 мл свежеприготовленного 10 %-ного раствора пирофосфата натрия и прибавляют пипеткой 25,0 мл анализируемого раствора при непрерывном размешивании. Образующийся при этом белый осадок должен быстро раствориться присутствие осадка при титровании недопустимо. Полученный прозрачный раствор нейтрализуют по лакмусовой бумажке добавлением по каплям 1 н. раствора NaOH или HNO3, В подготовленный раствор опускают платиновый электрод и электролитический ключ, соединенный с каломельным электродом. Титруют 0,02 М раствором перманганата калия до резкого скачка потенциала по потенциометру. Титрование проводят сначала, добавляя раствор по 1 мл, затем по каплям. Проводят 3—4 титрования и по ним находят среднее. Вычисления ведут как обычно. [c.261] Вернуться к основной статье