ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции катионов пятой группы из "Химический анализ в металлургии Изд.2" Отделение и о б н а р у ж е н и е Сг +и AsO . К порции раствора (8—10 мл) добавляют равный объем раствора карбоната натрия, 0,5—1 мл раствора Н2О2 и осторожно нагревают в течение 3—5 мин, при этом Сг + окисляется до хромата СгО , а арсенит AsO —до арсената AsO -Ионы СгО придают раствору желтую окраску. Раствор фильтруют, осадок промывают. В фильтрате содержится СгО - и AsO , в осадке — А1(0Н)з, Sn(0H)4 и 2п(ОН)2СОз. [c.53] К отдельной порции фильтрата добавляют несколько капель раствора Н2О2, 0,2—0,3 мл эфира и азотную кислоту (или соляную). Раствор встряхивают, после отстаивания появляется синее эфирное пятно — признак наличия хрома. [c.53] В другой порции раствора определяют мышьяк реакцией с магнезиальной смесью [смешивают 3—4 капли фильтрата с 3—4 мл магнезиальной смеси, появляется белый мелкокристаллический осадок (NH4)MgAs04] пли реакцией с молибденовой жидкостью по образованию молибденовой сини в присутствии Sn b или по желтой окраске арсеномолибдата. [c.53] Обнаружение AF+ и 5и +. Осадок А1(0Н)з и Sn (ОН) 4 растворяют в небольшом объеме разбавленной НС1 и из отдельных иорций раствора определяют алюминий реакцией с ализарином С или с алюминоном олово ре- акцией с раствором соли висмута или молибденовой жидкостью иосле восстановления до состояния Sn +. [c.54] Обнаружение олова. В отдельной иорции раствора проводят реакцию с молибденовой жидкостью или реакцию восстановления соли висмута. Можно провести также реакцию гидролиза. [c.54] Обнаружение хрома. Проводится в отдельной иорции раствора ио реакции с иероксидом водорода до образования надхромовой кислоты. [c.54] Обнаружение мышьяка. В отдельной иорции раствора осаждают арсенат AsO магнезиальной смесью из слабош елочного раствора или реакцией с молибденовой жидкостью, а также восстановлением мышьяка до арсина АзНз. [c.54] Обнаружение алюминия. В отдельной иорции раствора обнаруживают алюминий реакцией с ализарином С капельным методом. [c.54] Делезо образует два ряда солей Fe + и Fe +. Растворы солей Fe + бесцветны или слабо-зеленоватые, соли Ре + дают растворы красноватого цвета. Соли Ре + постепенно окисляются кислородом воздуха до солей оксида железа (III). [c.55] Реакция обратима, избыток реактива усиливает окраску. Этой реакции мешает наличие в растворе фторидов (NaP), фосфорной кислоты, солей щавелевой, лимонной, винной кислот, связывающих ион Ре + в прочные бесцветные комплексы, а также ионы Со + и Hg +. Реакцию можно проводить капельным методом. [c.55] Ионы р- и Р0 мешают этой реакции. Катионы Си + и Hg2+ дают с реактивом окрашенные осадки. [c.55] Сульфосалициловая к и с л о т а. В кислом растворе дает с ионом Ре + устойчивый комплекс буровато-розового или красного цвета. Реакция специфична. На часовое стекло или фарфоровую пластинку помещают каплю исследуемого раствора, 1—2 капли 2 н. раствора НС1 и 3—4 капли 5 %-ного водного раствора сульфосалициловой кислоты. В присутствии Ре + появляется красное или буро-розо-вое окрашивание. Необходим холостой опыт. [c.55] Реакции ионов Ре2+. Феррицианид калия Кз[Ре(СЫ)б]. Реакцию проводят на фарфоровой пластинке, смешивая капли растворов. Окрашенный осадок появляется немедленно. Свободная щелочь мешает этой реакции. [c.55] Окисление Ре + до Fe . По ходу анализа иногда необходимо окисление Fe + до Fe3+, которое легко осуществляется де 1ствием пероксида водорода или азотной кислотой. [c.56] Для ИОНОВ марганца характерны реакции окисления-восстановления. Ионы Mn + бесцветны. [c.56] Висмут бывает в соединениях трех- и пятивалентным Ионы Bi + бесцветны. Соли висмута в растворах гидроли зуются с выделением висмутила BiO+. Растворы солей висмута готовят с добавлением кислоты. [c.56] Цинхонин с иодидом калия. Осаждают В1з+ в виде комплексной соли оранжевого цвета. На фильтровальную бумагу наносят каплю исследуемого раствора и каплю свежеприготовленного раствора цпнхониниодида (1 г цинхонина растворяют в 100 мл горячей воды, к которой добавлено несколько капель концентрированной HNO3, после охлаждения растворяют в полученном растворе 2 г иодида калия). В присутствии Bi + появляется пятно оранжевого цвета. С цинхонином дают окрашенные пятна Hg2+—бледно-желтое, Pb + — желтое, Си + — коричневое. [c.57] Осадок растворим в растворах кпслот. Нагревание до 70—90 °С и потирание стеклянной палочкой о стенки пробирки способствуют образованию осадка. [c.57] Магнезон I. Адсорбируется на гидроксиде магния, осаждаемом в сильнощелочной среде при этом появляется синее окрашивание. На предметное стекло помещают две капли раствора соли Mg +, добавляют 2 капли щелочного раствора магнезона I и наблюдают образование синего осадка или посинение раствора. Если появилась желтая окраска, то к анализируемому раствору добавляют 2—3 кап-. ли раствора щелочи и повторяют опыт. Проведению реакции мешают соли аммония. [c.58] Вернуться к основной статье