ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гидролиз солей из "Химический анализ в металлургии Изд.2" Гидролизу подвергаются соли слабых кислот и слабых оснований, а также соли слабых кислот и сильных оснований. Не подвергаются гидролизу соли сильных кислот и сильных оснований. [c.16] Гидролиз бывает трех типов. Гидролиз по катиону соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, например, гидролиз хлорида аммония NH4 I (уравнение реакции приведено выше). Водный раствор такой соли имеет кислую реакцию, которая обусловлена наличием свободных ионов Н+. [c.16] Водный раствор такой соли имеет щелочную реакцию (ОН-). [c.17] Водные растворы такой соли могут иметь нейтральную, щелочную или кислую реакцию в зависимости от степени гидролиза соли по катиону или по аниону. [c.17] Гидролиз может быть подавлен или усилен изменением pH среды (а также нагреванием). Например, соли Ре + в растворах подвергаются гидролизу с образованием основных солей. Чтобы удержать их в растворе (подавить гидролиз), растворы солей Ре + готовят с добавлением кислоты (ионов Н+). Для усиления гидролиза нейтрализуют ионы Н+ в растворе добавлением щелочи (или аммиака), и гидролиз при этом доходит до конца с образованием гидроксида железа Ре(ОН)з. [c.17] Вернуться к основной статье