ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термины, обозначения и постоянные из "Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций" Терминология и обозначения термодинамических величин, принятые в этой книге, в основном отвечают рекомендациям Комитета технической терминологии Академии наук СССР, Совета химической термодинамики ИОНХ АН СССР и решению Международного союза по теоретической и прикладной химии (ШРАС). Они до последнего времени были практически общепринятыми в советской литературе по физической химии и химической термодинамике, в частности и — внутренняя энергия, Н — энтальпия, S — энтропия и К — константа равновесия. [c.15] Исключением является замена принятых раньше терминов и обозначений изобарно-изотермического потенциала, Z = H — TS, и изохорно-изотермического потенциала, F — U — TS, на энергию Гиббса, G = Н— TS, и энергию Гельмгольца, А = U — TS, в соответствии с рекомендацией международных организаций 1962 г. [c.15] Начиная с 20-х годов в химической термодинамике с наименованием и обозначением этих функций создалось запутанное положение. Термин свободная энергия применялся некоторыми авторами для обозначения первой из этих функций, а другими — для обозначения второй. Так, в американской литературе свободной энергией называли преимущественно функцию H — TS, а в немецкой — функцию и — TS. К сожалению, при этом в обоих случаях для обозначения часто пользовались буквой F. [c.15] В советской литературе до 50-х годов разные авторы применяли разные термины и обозначения, причем нередко во избежание недоразумений пользовались более сложными терминами — свободная энергия при постоянном давлении (или, позднее, свободная энтальпия ) для функции H — TS а свободная энергия при постоянном объеме для функции U — TS. [c.15] Все это неоднократно служило источником недоразумений и всегда требовало большого внимания к принятым обозначениям и терминам. Поэтому по решению Комитета технической терминологии АН СССР в конце 40-х годов эти термины рекомендовано заменить терминами изобарно-изотермический потенциал и изохорно-изотермический потенциал , так как обе функции являются термодинамическими потенциалами. [c.15] В этой книге рассмотрены только реакции, происходящие при постоянном давлении, так как для величин, относящихся к изохор-ным условиям, применимы соотношения, большей частью вполне аналогичные описываемым здесь для изобарных условий. [c.15] Термин тепловой эффект реакции во всех случаях означает изменение энтальпии в результате реакции. Термины теплота образования и теплота сгорания означают тепловой эффект этих реакций в изобарных условиях, т. е. изменение энтальпии. [c.15] Термином моль в этой книге обозначается один грамм-моль. Все величины, выражающие экстенсивные свойства данного вещества, отнесены к одному молю, а величины, выражающие изменение этих свойств в результате химической реакции, — к числу молей, указанному в уравнении реакции. [c.16] Вернуться к основной статье