ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диффузия в коллоидных системах из "Краткий курс физ. химии" В результате направление движения отдельных частиц подвергается непрерывному и притом беспорядочному изменению. [c.511] На рис. 171 показаны пути частиц при наблюдении через равные промежутки времени. [c.511] Таким образом, броуновское движение является тепловым движением очень мелких частиц, которые, однако, значительно крупнев обычных молекул. [c.511] В результате изучения броуновского движения было показано, что коллоидные растворы по молекулярно-кинетическим свойствам принципиально ничем не отличаются от истинных растворов. [c.511] Еще более разительный контраст в величине осмотического давления мы увидим, если подсчитаем на основе молекулярно-кинетической теории, чему должно быть равно осмотическое давление таких коллоидов, как, например, золь сернистого мышьяка. Если принять диаметр частиц равным 200 А, то для 1%)-ного раствора ири комнатной температуре расчет приводит в этом случае к величине я = 0,035 см вод. ст., т. е, 0,026 мм рт. ст. Столь незначительные эффекты чрезвычайно трудно измеримы на опыте, тем более что влияние даже весьма незначительных примесей истинно растворенных веществ может перекрыть этот эффект. [c.511] Изменения давления пара, температуры замерзания или температуры кипения у коллоидных растворов практически ничтожно малы. Достаточно указать, что осмотическому давлению в 1 см вод. ст. соответствует понижение температуры замерзания водных растворов всего на одну десятитысячную долю градуса. [c.511] Можно подсчитать, что, например, понижение температуры замерзания 1%-ного золя сернистого мышьяка должно составить всего 0,000003°С, а повышение температуры кипения 0,0000Г С также мало для него и относительное понижение давления насыщенного пара (0,000000003). Интересно сопоставить это со свойствами истинного раствора. Если принять, что молекулярный вес растворенного вещества равен, например, 100, то для 1%-ного водного раствора его понижение температуры замерзания составит 0,18°С, повышение температуры кипения 0,05ГС и относительное понижение давления пара 0,0018. [c.511] Частицы коллоида обладают значительно большими размерами и значительно большей массой, чем молекулы растворенного вещества в истинном растворе. Вследствие этого скорости теплового движения частиц коллоида и вызываемого этим движением процесса диффузии соответственно во много раз меньше, чем в истинных растворах. Чем крупнее частицы и чем соответственно меньше скорость их движения, тем меньше и скорость их диффузии. Это относится не только к коллоидным, но и к истинным растворам, н при сопоставлении различных кристаллоидов в истинных растворах также легко установить обрать1ую зависимость между величиной молекулы и скоростью диффузии (табл. 57). [c.512] Коэффициент пропорциональности О, называемый коэффициентом диффузии, численно равен количеству вещества, диффундирующего в единицу времени (1 сек) через поперечное сечение в 1 см при градиенте концентрации, равном единице, т. е. при уменьшении концентрации на единицу на каждый сантиметр расстояния. [c.512] Это соотношение показывает, что скорость диффузии возрастает по мере повышения температуры и уменьшается по мере увеличения вязкости среды и размера частиц. [c.512] Рассмотренные соотношения дают возможность на основании результатов измерений скорости диффузии определить частичный вес коллоида. (Так называют средний вес частиц коллоида, выраженный в обычных единицах молекулярных весов частичный вес коллоида иначе условно называют молекулярным весом его.) Например, установлено, что величина частичного веса некоторых белков состявляет 50 ООО—70 ООО. Это значение лишь немного отличается от приближенного значения, полученного криоскопическим методом. [c.512] Вернуться к основной статье