ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расчеты химических равновесий. Изобарный потенциал образования химических соединений из "Краткий курс физ. химии" Ряд важнейших производств основан на результатах таких расчетов. Достаточно напомнить хотя бы производства синтетического аммиака и метанола. Теория металлургических процессов основана на применении термодинамических расчетов к процессам получения металлов из руд. Результаты расчетов содействовали развитию новейших тонких методов химической переработки нефтепродуктов, производства синтетического каучука и многих других производств. [c.281] Рассмотрим, как приведенные выше общие уравнения применяются в практических расчетах. Константы равновесия определяются большей частью путем расчета одного из изотермических потенциалов (обычно — изобарно-изотермического потенциала). При таких расчетах изобарно-изотермических потенциалов оказалось целесообразным расчленить задачу на две части 1) определить изменение потенциала (а следовательно, и константу равновесия) в данной реакции для каких-то условий, принятых за стандартные, и 2) пересчитать полученные значения для интересующих нас условий. [c.282] В этом можно убедиться, проведя рассуждения, аналогичные тем, которые были сделаны для обоснования подобного же соотнощения между тепловым эффектом реакции и теплотами образования комцонентов ее (см. 71 и схему рис. 70). [c.283] Очевидно, любая из величин, входящих в уравнение (VIII, 53), может быть рассчитана, если известны остальные. Большей частью его используют для определения AG рассматриваемой реакции по известным значениям ДОобр веществ, участвующих в реакции. [c.283] Определим AG° этой реакции, пользуясь значениями AG°oOp (см. Приложение IV) веществ, участвующих в ней АЬОз —378,2 ккал), ЗОзгаз —88,7 ккал) и А12(504)з —741,0 ккал). [c.283] Это уравнение дает возможность рассчитать lg К искомой реакции по рг К реакций образования всех веществ, участвующих в реакции, из простых веществ при одинаковой температуре. [c.283] Вернуться к основной статье