ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные понятия термодинамики неидеальных газов из "Краткий курс физ. химии" Эти уравнения совпадают с полученными нами ранее ур. (VI, 6). и (VI, 7). Так как для идеального газа Pi i = P2l 2, то для рассматриваемого процесса AG = AF. [c.233] Пример. Определить при 20 С максимальную работу при изотермическом уменьшении объема одного моля идеального газа а два раза. [c.233] Основные зависимости термодинамических свойств неидеальных газов значительно сложнее, чем рассмотренные в 85. Внутренняя энергия неидеальных газов зависит от их температуры и объема. [c.233] На свойстве реальных газов охлаждаться при их расширении без производства работы основана работа холодильных машин некоторых типов. Это свойство называется эффектом Томсона — Джоуля. Для реальных газов становятся неточными и ур. (VII, 48) —(VII,56). Для таких газов можно воспользоваться тем или другим уравнением состояния реальных газов, например уравнением Ван-дер-Ваальса (III, 28), и получить соответствующие выражения для термодинамических функций, аналогичные таковым для идеальных газов, но соответственно более сложные. [c.233] Однако проще другой метод рассмотрения термодинамических свойств реальных газов. Он основан на введении новых термодинамических величин — фугитивности (рассеиваемости) и активности. Мы познакомимся здесь только с некоторыми основными понятиями и величинами, используемыми в этом методе. Систематическое изложение его дается в курсах химической термодинамики. [c.233] Конечно, такая замена давления фугитивностью не дала бы преимуществ, если бы не было установлено возможности определить фугитивность. Определения эти основаны на том, что фугитивность может быть выражена через различные измеряемые свойства газа. [c.234] Фугитивность и коэффициент активности газа отражают совокупное влияние на G, как изменения внутренней энергии, так и изменения энтропии, которые происходят при изменении парциального давления данного газа в рассматриваемой системе. Тесно связана с фугитивностью и величина активности. [c.235] Активностью данного газа (или компонента газовой смеси) называется такая величина, которая при подстановке ее вместо концентрации в соотношения, выражающее связь различных термодинамических свойств идеального газа с его концентрацией, делает эти соотношения применимыми к данному газу (или компоненту газовой смеси). Активность зависит от температуры и давления газа, а для компонентов газовой смеси — также и от состава смеси. Активность характеризует, таким образом, как бы активную концентрацию газа. Активность обозначается обычно через а и используется при изучении свойств не только газообразного, но и других состояний веществ. [c.235] Активность является величиной безразмерной. Об активности веществ в растворах см. 117 и 159. [c.236] Вернуться к основной статье