ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реальные газы из "Краткий курс физ. химии" Отклонения свойств реальных газов (воздуха) от свойств, рассчитываемых по закону Бойля, были описаны еще М. В. Ломоносовым. Обширные экспериментальные исследования этого вопроса, выполненные с высокой точностью, были произведены Реньо и Менделеевым. Последний предсказал, что отклонения от закона Бойля, в зависимости от условий существования газа, могут различаться не только по величине, но и по знаку (по направлению) и что на границе перехода между этими двумя областями газ должен точно следовать этому закону. [c.107] Характерно, что наряду с изотермами, монотонно подымающимися при всех давлениях, имеются, как впервые показал Д. И. Менделеев, изотермы, проходящие через минимум и обладающие такой точкой, для которой соблюдается условие ри = onst. [c.107] СИЛЬНОМ сближении молекул начинает проявляться наличие у них собственного объема (который не зависит от давления), и по мере дальнейшего повышения внешнего давления уменьшение объема газа происходит в меньшей степени, чем у идеального газа, т. е. произведение ри возрастает. [c.108] В области низких давлений все изотермы должны иметь горизонтальный участок (не всегда видимый при большом масштабе). Это следует из закона Бойля—Мариотта (ри = onst). [c.108] Если рассмотреть более обширный опытный материал, относящийся к различным газам, то различие в степени их отклонения от свойств идеального газа при примерно одинаковых внешних условиях вырисовывается в Рис. 27. р-ра-Изотерма азота при следующем виде. [c.108] Для всех газов этих двух групп, даже при повышении давления до 50 атм, отклонения величины pV от значений, получающихся по уравнению состояния идеального газа, не превышают 5 /о- Наоборот, для легко конденсируемых газов двуокиси углерода, двуокиси серы, хлора, хлористого метила и других — указанная величина обнаруживает соответствующие отклонения до 2—3% уже при атмосферном давлении. Таким образом, для них применение законов идеальных газов в тех случаях, когда требуется более высокая точность результатов, не может быть оправдано даже для атмосферных условий. [c.108] Основными причинами указанных отклонений служат взаимное притяжение молекул газа и наличие у них собственного объема. [c.108] Для газов, находящихся при постоянном внешнем давлении, взаимное притяжение между молекулами вызывает уменьшение объема, занимаемого газом, т. е. действует как некоторое добавочное давление, приложенное к газу. [c.108] Вернуться к основной статье