ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Уравнение состояния идеальных газов из "Краткий курс физ. химии" Взаимное притяжение молекул усиливается с уменьшением расстояния между ними. При этом возрастает также и доля пространства, занимаемого самими молекулами. Таким образом, с уменьшением объема данного количества газа (вызываемым повышением давления или понижением температуры) любой реальный газ будет давать все большие отклонения от свойств идеального газа. И наоборот, при достаточном понижении давления или повышении температуры, любой реальный газ можно привести в состояние, при котором законы идеальных газов будут применимы к нему с заданной степенью точности. Таким образом, не существует никакого газа, к которому законы идеальных газов были бы применимы при всех условиях, но понятие это отвечает тому предельно простому состоянию, к которому приближается любой газ при понижении давления или повышении температуры. [c.93] 1) и (И1,2) дают возможность рассчитывать любую из входящих в них величин, если известны значения остальных. [c.93] При всех расчетах необходимо строго следить, чтобы применяемое значение газовой постоянной соответствовало единицам, в которых выражены другие величины, и учитывать это при установлении, в каких единицах получился искомый результат расчета. Значения R в других единицах измерения приведены в Приложении I. [c.94] Легко установить связь газовой постоянной с работой расширения идеальных газов, если ур. (III, 2) написать один раз для температуры Т, другой раз — для температуры 7+1 оба раза для одинакового давления р. Вычитая первое из второго и обозначая изменение объема через AV, получаем R = pAV, т. е. универсальная газовая постоянная R равна работе расширения одного моля идеального газа при повышении температуры на Г при постоянном давлении. [c.94] Вернуться к основной статье