ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные понятия химии из "Общая и неорганическая химия базовый курс" Многие химические элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. Эта способность химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ называется аллотропией. Простые вещества, образованные одним и тем же элементом, называются аллотропными видоизменениями (модификациями) данного элемента. Явление аллотропии — наглядное подтверждение различия между простым веществом и химическим элементом. Существование аллотропных видоизменений связано с различным строением кристаллических структур простых веществ или с различием числа атомов, входящих в состав молекул отдельных аллотропных форм. Например, углерод имеет аллотропные формы алмаз, графит, кар-бин кислород — молекулярный кислород Og и озон Од. [c.30] В 1961 г. была принята единая шкала относительных атомных масс, основой которой является атомная единица массы (сокращенное а. е. м.), представляющая собой 1/12 часть массы изотопа углерода С. Поскольку последняя очень мала (1,993 10 г), то для удобства используют относительные атомные массы, вычисляемые как отношение массы данного атома к а. е. м. Относительная атомная масса является безразмерной величиной, но она тождественна числу а. е, м. в соответствии с этим относительной атомной массой (или простой атомной массой) элемента очень часто называют массу его атома, выраженную в атомных единицах массы. [c.30] Моль— это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или других частиц), сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода с массовым числом двенадцать Применяя понятие моль , необходимо в каждом конкретном случае точно указывать, какие именно структурные единицы имеются в виду. Например, следует различать моль атомов Н, моль молекул Нз, моль ионов Н . [c.31] Масса 1 моль данного вещества называется его молярной массой. [c.31] Следует отметить, что во многих веществах, например в хлориде катрия, карбонате кальция и ряде других, нет изолированных молекул. Б применении к таким соединениям термин моль имеет однозначный смысл в том случае, когда его связывают с конкретной химической формулой. [c.31] Валентность. Понятие валентности элементов было введено в 50-х годах прошлого столетия. Особое значение его определяется тем, что оно легло в основу теории строения химических соединений. При первоначальном изучении химии валентность определялась как свойство атомов одного элемента присоединять определенное число атомов других элементов. В свете современной теории строения атомов валентность элемента связывается с его способностью образовывать химические связи. Количественно валентность определяется числом химических связей, образованных атомом. Именно поэтому валентность не имеет знака, так как количество связей нельзя выразить отрицательным числом. [c.32] Атомы элементов способны отдавать, присоединять электроны или образовывать обш ие электронные пары. Электроны, участвуюш ие в образовании химических связей между атомами, называются валентными. Обш ее число валентных электронов в атоме, как правило, равно номеру группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.32] Изобразите структурную формулу ортофосфорной кислоты. [c.33] Изобразите структурную формулу гидроксида кальция. [c.33] Вернуться к основной статье