ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Г лава I ХИМИКО-АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ИНДИЯ Открытие индия из "Аналитическая химия индия" Индий открыт в 1863 г. Рейхом и Рихтером при изучении сфалеритов по характерной интенсивно-синей линии в спектре. Индий относится к третьей группе периодической системы элементов, его порядковый номер 49, атомный вес 114,8. Природный индий представляет смесь 95,77% изотопа и 4,23% изотопа [83, 251]. Известны изотопы индия с массовыми числами 107, 108, 109, 110, 111, 112, ИЗ, 114, 115, 116, 117, 118 и 119 [57, 83]. [c.5] Собственных минералов индий не образует и принадлежит к наиболее редким и рассеянным элементам он находится в небольших количествах в сфалеритах, сульфостаннатах и сульфо-германатах. В земной коре содержится 10 вес.% индия [91]. Относительно нахождения индия опубликован ряд работ (12, 14, 15, 40, 59, 60, 66-68, 101, 421]. [c.5] Нормальный потенциал индия (1п — Зе Хп ) определен рядом исследователей (табл. 1). [c.6] Ион восстанавливается на капельном ртутном катоде до металла, вероятно, через соединения индия промежуточной валентности. На полярограмме наблюдается только одна волна, соответствующая электродному процессу + 3 е = 1п. При электролизе водных растворов сульфата трехвалентного индия образуются небольшие количества ионов индия более низкой валентности, вероятно, [282]. [c.7] Иодиды одновалентного и двухвалентного индия, а также, по-видимому, другие соединения индия низших валентностей, неустойчивы в жидком аммиаке. При потенциометрическом титровании раствора хлорида индия в жидком аммиаке раствором металлического калия в жидком аммиаке (при температуре от —38 до —40° без воды и кислорода) наблюдается только один -скачок потенциала по окончании восстановления трехвалентного индия до металла [463]. [c.7] В водных растворах индий реагирует главным образом в форме гидратированного иона трехвалентного индия [1п(Н20) ] или в форме не очень устойчивых комплексных ионов трехвалентного индия. [c.7] В присутствии воды индий не образует комплексных соединений с аммиаком, цианидом калия и другими соединениями [439]. С анионами Г , СГ, Вг , J и ЗС1Ч индий образует ряд комплексных соединений, относительно сильно диссоциирующих в водных растворах. Индий дает сравнительно малоустойчивые сульфатные комплексные соединения [55, 434, 436, 437]. Комплексные соединения индия с винной, лимонной и другими органическими кислотами изучены недостаточно полно. Большое практическое значение имеет способность индия к образованию соединений с этилендиаминтетрауксусной кислотой. [c.7] Индий принадлежит к катионам группы сульфида аммония. [c.7] Метод открытия индия по характерному фиолетово-синему окрашиванию пламени и спектральный метод обладают сравнительно высокой чувствительностью и специфичностью последний позволяет наиболее быстро и надежно открывать индий, в том числе в сложных по составу смесях, и благодаря этому имеет большое практическое значение. [c.8] Методы открытия индия по образованию налетов окиси [128, 142, 203], сульфида [142, 203], металлического индия [142], а также корольков [142, 383, 384] не имеют практического значения. [c.8] Вернуться к основной статье