ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Получение газов в лаборатории из "Техника лабораторной работы в органической химии" При отсутствии редукционных вентилей можно с успехом применять приборы более простой конструкции. На рис. 143 изображена схема игольчатого вентиля, при помощи которого можно легко и плавно регулировать подачу газа из баллона с любой скоростью. [c.241] Если в распоряжении экспериментатора нет игольчатого вентиля или другого приспособления для плавного регулирования газа, то лучше всего набрать газ в газометр, работу которого легко регулировать при помощи обыкновенных стеклянных кранов. [c.241] Г азы можно получать также непосредственно в лаборатории. В этом случае образующийся в генераторе газ либо сразу вводят в реакционный сосуд, либо предварительно наполняют им газометр. Применение газометра позволяет легче регулировать скорость подачи газа. [c.241] Особенно удобны газометры с постоянным уровнем воды в верхнем колоколе (рис. 144), что дает возможность всегда иметь в газометре определенное давление газа. Если верхний колокол газометра не имеет бокового отверстия, то удобно воспользоваться для этой цели простой сифонной трубкой, как показано на рис. 145. [c.241] Ниже приводятся некоторые наиболее удобные и доступные способы получения газов в лаборатории. [c.242] Для подачи воздуха можно с успехом воспользоваться выходным отверстием обыкновенного масляного насоса с последующим пропусканием воздуха через слой ваты и активированного угля или же водоструйным насосом, к нижней трубке которого присоединена двугорлая склянка стубусом (рис. 147). Важно, чтобы нижний тубус двугорлой склянки не был слишком узок, так как вода должна вытекать из прибора с той же скоррстью, с какой она в него поступает. Если же диаметр тубуса слишком велик, то следует вставить в него пробку с отверстием подходящего размера. [c.242] Чистые водород и кислород удобно получать электролитически при помощи простого прибора, например изображенного схематически на рис. 148. Если газ, выделяющийся из правого колена электролизера, выводится под некоторым давлением, то отводную трубку из левого колена погружают в водяной или ртутный затвор, чтобы уравновесить давление газа в системе регулирование давления легко достигается поднятием или опусканием сосуда с запирающей жидкостью. [c.243] В зависимости от расположения анода и катода, в этом приборе можно получать либо чистый водород, либо чистый кислород. При перемене полюсов необходимо предварительно сменить электролит, одновременно пропуская через прибор ток инертного газа. [c.243] Химическим путем водород часто получают при действии разбавленной соляной кислоты (1 1) на металлический цинк. Необходимо помнить, что водород, получающийся при применении обыкновенного гранулированного цинка, часто содержит вредные примеси, как, например, мышьяковистый водород и (в меньшем количестве) сурьмянистый и фосфористый водород, для удаления которых газ следует очищать так, как указано (стр. 240) относительно печного водорода в баллонах. Чтобы избежать этих примесей, можно пользоваться цинковой проволокой. Такой цинк не содержит мышьяка, так как даже ничтожнейшие следы последнего препятствуют вытягиванию цинка в проволоку. [c.243] Очень чистый водород получают нагреванием смеси эквимолекулярных количеств муравьинокислого калия и едкого кали. [c.244] При работе с водородом следует помнить о том, что этот газ сравнительно легко диффундирует через резину. [c.244] Для получения кислорода удобно воспользоваться реакцией разложения хлорноватокислого калия при нагревании в присутствии пиролюзита или двуокиси марганца. С целью более равномерного и спокойного выделения кислорода к хлорноватокислому калию рекомендуется прибавить хлористый натрий в качестве разбавителя. При нагревании смеси 12 ч. хлорноватокислого калия, 6 ч. хлористого натрия и 1 ч. мелко растертого и прокаленного пиролюзита разложение протекает очень спокойно и полностью при 200—205° из 1 кг хлорноватокислого калия образуется при этом около 275 л кислорода. Получаемый таким образом кислород содержит незначительную примесь хлора, от которой может быть.освобожден пропусканием через раствор щелочи. [c.244] Очень чистый кислород можно получать, прибавляя по каплям холодный подкисленный раствор перекиси водорода (на 100 мл 3%-ного раствора перекиси водорода 15 мл концентрированной серной кислоты) к двухромовокислому калию. [c.244] Хлор нередко получают в лаборатории при прибавлении по каплям химически чистой концентрированной соляной кислоты к сухому марганцовокислому калию. На каждые 10 г марганцовокислого калия расходуется 60—65 мл соляной кислоты (уд. вес 1,17), причем образуется 11,2 г хлора. Реакция вначале протекает на холоду, а под конец—при слабом нагревании. Этот способ позволяет точно дозировать количество хлора, вводимого в реакцию, для чего последние следы хлора вытесняют из генератора углекислым газом или азотом. Вместо марганцовокислого калия можно пользоваться пиролюзитом, который для этой цели необходимо предварительно активировать, а именно, прокипятить в концентрированной азотной кислоте 20 мин., затем промыть кипящей водой и высушить при 120°. [c.244] Хлор также можно получать действием соляной кислоты (3 ч. концентрированной соляной кислоты на 1 ч. воды) на сухой двухромовокислый калий при слабом нагревании. [c.244] Следует отметить, что при пропускании хлора через резиновые трубки последние довольно быстро становятся жесткими и хрупкими. [c.244] Сероводород получают в аппарате Киппа из сернистого железа и разбавленной соляной кислоты (1 1). [c.245] Для получения большого количества сероводорода и для достижения большей скорости тока газа удобнее применять в качестве исходных веществ 15%-ный раствор сернистого натрия и 20%-ную серную кислоту, причем можно пользоваться прибором, изображенным на рис. 149. При поступлении в нижнюю бутыль обе жидкости смешиваются в небольшой воронке, прикрепленной при помощи проволоки к пробке. Такое устройство обеспечивает быстрое и равномерное образование сероводорода. [c.245] Углекислый газ в лаборатории проще всего получать в аппарате Киппа из мрамора и разбавленной соляной кислоты (1 1). [c.245] Совершенно чистый углекислый газ образуется при нагревании химически чистого двууглекислого натрия с последующим высушиванием газа. [c.245] Вернуться к основной статье