ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие в системах класса из "Общий курс процессов и аппаратов химической технологии" Системы, принадлежащие к этому классу, содержат по два компонента в каждой фазе, причем лищь один из этих компонентов переходит из одной фазы в другую. Этот компонент называют веществом В или переходящим компонентом ПК. Остальные компоненты из фазы в фазу не переходят, они являются носителями вещества и в смысле массообмена — инертами ( ин. ). Количества (в периодических процессах) и потоки (в непрерывных) инертов остаются неизменными в ходе массообменного процесса. Именно поэтому концентрации ПК здесь удобно выражать в относительных единицах, приходящихся, например, на 1 кг того или другого инерта. И на осях концентрационных диаграмм откладываются относительные концентрации например, в случае абсорбции у кг 1 К)/ кг инерта-газа), х кг ПК)/(л г инерта-жидкости). Естественно, фазовая диаграмма здесь является полуоткрытой. [c.766] Согласно правилу фаз, при к = 2 и ф = 2 получается ср = 3. Это означает, что равновесие в системе определяется тремя независимыми параметрами, например давлением, температурой и составом одной из фаз (скажем, концентрацией х) концентрация вещества во второй фазе (у) примет определенное значение. В случае работы при постоянном давлении равновесная связь у и X определяется температурой. Такие ситуации для класса 3(2-2) встречаются наиболее часто поэтому равновесие изображают в виде изобарической (в целом) диаграммы с семейством линий равновесия — изотерм (для различных температур). Разумеется, можно построить и изотермическую диаграмму с семейством изобарических линий равновесия. [c.767] В общем случае линии равновесия в диаграмме у — х — кривые, выходящие из начала координат. Для отдельных смесей кривизна равновесных линий невелика, и в рабочем диапазоне процесса их можно приближенно (без существенной погрешности) представить в виде прямых. Такое спрямление (линеаризация) упрощает последующий анализ и расчеты. [c.767] Отношение равновесных концентраций у и х называют коэффициентом распределения т = (у/х)Р. Этот коэффициент представляет собой тангенс угла наклона секущей к линии равновесия — из начала координат в точку с равновесными концентрациями у, х. Для кривой линии равновесия m изменяется с концентрациями, для прямой — остается постоянным. Постоянство т — одно из условий линейности массообменного процесса в целом и возможности его аналитического описания. В противном случае, как правило, приходится обращаться к графическим построениям или численным методам расчета. Заметим, что процессы массообмена нередко реализуются в области малых значений концентраций (например, в случае глубоких степеней разделения), т.е. весьма близко к началу координат концентрационной диаграммы. Но на начальных участках кривую равновесия можно без существенной погрещности трактовать как прямую (с постоянным углом наклона т = = onst) и использовать в пределах этих участков линейное представление равновесия уР = тх. [c.767] Анализ массообменных процессов с линейным равновесием достаточно широко представлен ниже для систем рассматриваемого класса. [c.767] Вернуться к основной статье