ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое сродство Необратимые и обратимые процессы из "Введение в теорию химических процессов" Первые процессы — к ним относится подавляющее большинство реакций — принято называть химически обратимыми, вторые — их меньше — химически необратимыми. [c.31] Хотя теоретически необратимый процесс можно представить протекающим в определенных условиях обратимо, т. е. в принципе можно считать все реакции обратимыми, однако химику нередко приходится встречаться с процессами, в которых преобладает реакция, идущая в одном направлении. Это бывает в тех случаях, когда продукты взаимодействия удаляются из сферы реакции (выпадение осадка, выделение газа, образование — в случае ионных реакций — практически недиссоциированных продуктов), или же, когда за счет огромного избытка исходных веществ противоположный процесс практически подавляется. Таким образом, естественное или искусственное исключение возможности обратной реакции позволяет довести процесс практически до конца. [c.31] В обычных условиях невозможно осуществить образование бертолетовой соли из хлорида калия и кислорода, а также синтез азида свинца из свинца и азота. [c.31] От истинного следует отличать кажущееся равновесие, которое называют также заторможенным или ложным. В сущности это состояние нельзя называть равновесным, так как оно только по одному признаку тождественно истинному равновесию — по неизменности состояния во времени. [c.32] Представление о ложном равновесии, возможно, и не заслуживало бы того, чтобы на нем останавливаться, если бы не одно обстоятельство. Мы живем, в основном, в мире таких равновесий ведь нас окружают главным образом твердые вещества, течение процессов в которых резко заторможено медленностью диффузии в них. [c.33] Вернуться к основной статье