ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Действие электролитов на мыльный клей из "Производство мыла" Электролиты. Это химические вещества или системы, водные растворы которых проводят электрический ток. При растворении электролитов в воде молекулы их распадаются — диссоциируют на электрически заряженные атомы или группы атомов, называемых ионами. [c.47] Знаком (+) обозначают положительно заряженные ионы, знаком (—)—отрицательно заряженные. Процесс диссоциации является обратимым и в зависимости от условий (концентрации и температуры) он может протекать как в сторону диссоциации на ионы (распад молекул на ионы), так и в сторону ассоциации (образование молекул из ионов). [c.47] Для каждого вещества отношение количества диссоциированных молекул к их общему количеству в растворе при одинаковых условиях является величиной постоянной и называется константой диссоциации. [c.47] Различают сильные и слабые электролиты. В разбавленных растворах сильных электролитов (растворы едких щелочей, поваренной соли, минеральных кислот) константа диссоциации равна 1 (А =1) или близка к ней, т. е. все или почти все молекулы диссоциированы на ионы. [c.47] В слабых электролитах константа диссоциации колеблется от О до некоторой величины, которая всегда меньше единицы. [c.47] Большинство солей органических кислот, в том числе жирных кислот (мыла), относятся к слабым электролитам. [c.48] Высаливание мыльного клея. Процесс обработки мыльного клея электролитами, сопровождающийся разделением его на фазы, называют высаливанием. [c.48] Сущность процесса высаливания заключается в следующем. Хлористый натрий и едкий натр как сильные электролиты действуют подавляющим образом на диссоциацию самого мыла, т. е. уменьшают количество образующихся ионов R OO , а также вызывают разрушение мыльного клея путем выделения из него (коагуляцией) ассоциированных молекул мыла. [c.48] Выделяемая при высаливании мыльного клея масса, содержащая меньше воды и больше собственно мыла, называется ядровой фазой, или ядром. [c.48] В результате выделения из мыльного клея ядра, содержащего не менее 60% жирных кислот, концентрация оставшегося раствора мыла уменьшается. Этот раствор называется клеевой фазой, или подмыльным клеем. [c.48] С увеличением ввода электролита в мыльный клей, т. е. с повышением в ней концентрации электролитов, больше выделяется частиц ядровой фазы и меньше остается клеевой фазы в последней понижается содержание жирных кислот и повышается содержание электролита. [c.48] Понятие о предельной концентрации электролитов. Концентрация электролита в водной фазе мыльного раствора, при которой из него полностью выделяется мыло, называется предельной. [c.48] Для каждого электролита, как и для мыла из разной смеси жирных кислот, существует своя определенная предельная концентрация электролита. [c.48] В табл. 4 и 5 приведена предельная концентрация электролитов для высаливания мыла, сваренного из отдельных жирных кислот и из различных природных жиров. [c.48] Пр ст — количество стеариновой кислоты в смеси жирных кислот, %, . [c.49] Проп—количество олеиновой кислоты в смеси жирных кислот, 7о Кст, Кипи, Кол — соответствующие предельные концентрации электролитов-стеариповой, пальмитиновой и олеиновой кислот. [c.49] Пример. Определить предельную концентрацию электролита (NaOH) для , высаливания мыла, состоящего из следующей смеси жирных кислот 50% стеариновой, 10% пальмитиновой и 40% олеиновой. [c.49] Таким образом, для одного и того же высаливающего эффекта надо взять одну часть NaOH, или 1 0,87=1,15 части Na l, или 1 0,474=2,11 части Nas Os и т. д. [c.50] Мыльный клей с небольшим количеством свободной едкой щелочи (0,2—0,3%) для высаливания требует более высокой концентрации хлористого натрия, чем при полном отсутствии свободной щелочи в исходном мыльном клее. [c.50] Стабилизирующее действие малых концентраций едкой щелочи (ионов ОН ) обусловлено тем, что она при высаливании препятствует гидролизу с образованием кислого мыла, раствор которого в мыльном клее чувствительнее к электролитам, чем раствор нейтрального мыла. [c.50] Вернуться к основной статье