ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электронная конфигурация. Принцип запрета Паули из "Органическая химия" Существует ряд правил, определяющих распределение электронов в атоме, т. е. электронную конфигурацию атома. [c.14] Наиболее важным из этих правил является принцип Паули (принцип исключения или запрета) данную электронную орбиталь могут занимать только два электрона и только при условии, что они обладают противоположными спинами. Такие электроны с противоположно направленными спинами называются спаренными. Электроны с одинаково направленными спинами стремятся удалиться друг от друга на максимально возможное расстояние. [c.14] Эта тенденция является наиболее важной из всех факторов, определяющих формы и свойства молекул. [c.15] Принцип запрета, предложенный в 1925 г- Вольфгангом Паули, мл. (Институт теоретической физики, Гамбург, Германия), был назван краеугольным камнем химии. [c.15] Электронные конфигурации первых десяти элементов периодической системы представлены в табл. 1.1. Из данных таблицы очевидно, что заполнение орбитали начинается после того, как заполнены орбитали с низшей энергией (например, 2 после 1 , 2р после 2з). Пара электронов не занимает орбитали до тех пор, пока орбитали равной энергии не будут заняты каждая одним электроном (например, 2р-орбитали). 1 -Электроны образуют первый двухэлектронный уровень, а 25- и 2р-электроны — второй восьмиэлектронный уровень. Для последующих элементов существует третий уровень, содержащий Зз-эр-битали, Зр-орбитали и т. д. [c.15] Вернуться к основной статье