ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Мышьяк из "Химические свойства неорганических веществ" Неметалл. Существует в трех формах. Серый мышьяк a-As — устойчивая форма существования, относительно твердый, хрупкий. Черный мышьяк -As — аморфный, хрупкий. Желтый мышьяк y-As (состоит из молекул AS4) — метастабнльный, мягкий (как воск), легко растворим в сероуглероде, по свойствам напоминает белый фосфор (химическая активность выше, чем у a-As и -As). При нагревании возгоняется, плавится под избыточным давлением. Перегоняется с водяным паром. Не реагирует с водой, разбавленными кислотами. Переводится в раствор действием концентрированной азотной кислоты, царской водки , щелочей, типичных окислителей. Реагирует с кислородом, галогенами, серой, металлами. Все соединения мышьяка чрезвычайно ядовиты. Получение см. 361 363 ЗбВ . [c.185] Мышьяковистый водород. Бесцветный газ, термически неустойчивый, при нагревании разлагается и покрывает холодную поверхность стекла черной пленкой мышьяка ( мышьяковое зеркало ). Плохо растворяется в воде и не реагирует с ней. На холоду образует твердый клатрат 8AsHj 46Н2О. Хорошо растворяется в сероуглероде. Очень сильный восстановитель легко загорается на воздухе, реагирует с кислотами, типичными окислителями. Получение см. 359 , 361 365 368 . [c.186] Белый (тривиальное название — белый мышьяк ), гигроскопичный, низкоплавкий, легко сублимируется. Сушествует в двух полиморфных модификациях. а-АзгОз (моноклинная, клаудетит) и р-АзгОз (кубическая, в узлах кристаллической решетки находятся молекулы Аз40в арсенолит). При быстром охлаждении расплава образуется аморфная (стеклообразная) форма. Плохо реагирует с холодной водой, в растворе образуются слабые кислоты — НАзОз (метамышьяковистая) и НзАзОз (ортомышьяковистая). Проявляет кислотные свойства в реакциях со шелочами. Легко галогенируется. Обладает окислительно-восстановительными свойствами. Получение см. 359, 365 , 368, 371 . [c.187] при нагревании разлагается. Чувствителен к О2 воздуха. Хорошо растворяется в холодной воде (гидролиз по аниону с частичным изменением состава). Кристаллогидратов не образует. Разлагается кислотами, реагирует со щелочами. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Получение см. 359 Зб . [c.189] термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по аниону). Очень слабый окислитель в кислотной среде. Получение см. 359 , 36Г 362 , 364 . [c.190] Бесцветная жидкость низкокипящая, легколетучая, тяжелая. Полностью гидролизуется в воде. Окисляется концентрированной азотной кислотой, реагирует со щелочами, хлором. Проявляет свойства донора и акцептора фторид-иона. Полярный апротонный растворитель хорошо растворяет серу и фосфор. Получение см. 36 И . [c.190] Бесцветный газ, тяжелее воздуха, термически устойчивый. Реакционноактивный легко гидролизуется в воде, реагирует со щелочами. Проявляет акцепторные свойства по отношению к фторид-иону. Является сверхкислотой в смеси с жидкими HF и HSO3F. Получение см. 359 . [c.191] Аурипигмент. Темно-желтый, низкоплавкий, летучий. Пассивен по отношению к воде. Разлагается концентрированными кислотами-окислителями, щелочами, гидратом аммиака. Переводится в раствор карбонатами и сульфидами щелочных металлов, пброксидом водорода. Окисляется кислородом и серой при нагревании. Получение см. 359 , 361 , 372 . [c.192] Ярко-желтый, аморфный, легколетучий, при нагревании разлагается. Реакционноспособный, полностью разлагается кипящей водой, концентрированными серной и азотной кислотами. Переводится в раствор действием щелочей, гидрата аммиака, сульфидов щелочных металлов, пероксида водорода. Окисляется кислородом при нафевании. Получение см. 359 , 363 , 372 . [c.192] Реальгар. Красно-коричневый кристаллический или оранжевый аморфный (стеклообразный). Летучий, низкоплавкий. Реакционная способность ниже, чем у AS2S3 и AsiSs- Не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. Окисляется концентрированной азотной кислотой, кислородом при нагревании. Разлагается концентрированными щелочами, реагирует с сульфидами щелочных металлов в присутствии серы. Получение см. 359. [c.193] Светло-желтый (почти белый). При нагревании разлагается. Медленно окисляется О2 воздуха. Хорошо растворяется в холодной воде. Разлагается горячей водой, кислотами, щелочами. Получение см. 370 371. [c.193] Вернуться к основной статье