ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Углерод из "Химические свойства неорганических веществ" Неметалл. Устойчивая форма существования элемента углерод (а-С). Известны также термодинамически метастабильные формы р-С — алмаз, (Сг)п — кар-бин, Сбо и С о — фуллерены. Графит — серо-черный, с металлическим блеском, жирный на ощупь, мягкий, обладает электропроводимостью. Химически активен (в отличие от алмаза и карбина) реагирует с водородом, кислородом, фтором, серой, металлами. Типичный восстановитель реагирует с водяным паром, концентрированной азотной кислотой, оксидами металлов. Получение в промышленности — пиролиз каменного угля или углеводородов. [c.99] Угарный газ. Бесцветный, без запаха, легче воздуха. Плохо растворяется в воде (растворимость повышается в присутствии NHj, H I). Химически активен при высоких температурах сильный восстановитель. Реагирует с кислородом, хлором, серой, аммиаком, щелочами, металлами. Получение в промышленности — газификация твердых топлив (продукт — синтез-газ СО + Нг), в лаборатории — разложение муравьиной кислоты НСООН. [c.100] Углекислый гзз. Бесцветный, тяжелее воздуха, термически устойчив, при сжатии и охлаждении легко переходит в жидкое и твердое состояния. Твердый СОг ( сухой лед ) при комнатной температуре возгоняется. Плохо растворяется в воде, частично реагирует с ней. Проявляет кислотные свойства, реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом. Получение см. 113 202 , 203 . [c.100] В свободном виде не выделена. Существует в разбавленном растворе при комнатной температуре в виде гидрата СО2 Н2О, частично изомеризуется в Н2СО3 (молекулы Н2СО3 обнаружены также в газовой фазе). Слабая кислота, нейтрализуется щелочами с образованием кислых и средних солей. Получение см. 204. [c.101] Тетрахлорметан. Бесцветная тяжелая низкокипящая негорючая жидкость. Термически малоустойчив. Практически не смешивается с водой. Химически пассивен, разлагается только концентрированными щелочами. Неполярный апро-тонный растворитель. Получение — хлорирование углеводородов см. также 98 , 120 , 208. [c.101] Фосген. Бесцветный газ с неприятным запахом, тяжелее воздуха. Полностью гидоолизуется во влажном воздухе и в воде, разлагается кислотами и щелочами. Реагирует с гидратом аммиака, оксидами металлов. Апротонный растворитель ковалентных неорганических веществ. Получение см. 203, 206 , 208 . [c.102] Бесцветная легколетучая жидкость. Мало смешивается с водой, неограниченно смешивается с полярными органическими растворителями. Хорошо растворяет бром, иод, серу, белый фосфор. Реакционноспособный, легко воспламеняется на воздухе. Ги фолизуется водяным паром, реагирует с бинарными соединениями неметаллов и металлов. Восстановитель. Получение см. 202. [c.102] Синильная кислота. Бесцветная легкая низкокипящая жидкость ассоциирована за счет водородных связей (при комнатной температуре степень ассоциации равна 2). Существует в двух таутомерных формах нормальной (Н— sN ) и изо-форме (Н—N ) при 25° С в равновесной смеси 0,5% изо-формы, при охлаждении количество изо-формы уменьшается. Разлагается при сильном нагревании и на свету (образуются ( рмиат аммония, щавелевая кислота и бурый взрывоопасный осадок неустановленного состава). Неограниченно смешивается с водой, проявляет слабые кислотные свойства, раствор называется циановодородной кислотой. В концентрированном растворе неустойчив и постепенно разлагается с образованием формиата аммония (ингибитор — следы серной кислоты). Нейтрализуется щелочами. Проявляет восстановительные свойства сгорает на воздухе, реагирует с галогенами, концентрированной серной кислотой, диоксидом азота. Жидкий H N — полярный протонный растворитель с высокой диэлектрической проницаемостью. Получение см. 202 , 203 , 212 - 839 . [c.103] Na N + РЬОг = N3O N + РЬО (250° С). [c.104] при нагревании тримеризуется. Имеет строение H2N— sN. В эфире изомеризуется в карбодиимид. Хорошо растворяется в воде. Устойчив в слабокислотной среде. Разлагается в концентрированных кислотах, шеломах, гидрате аммиака. Реагирует с водородом, кислородом. Получение см. 214 , 273 . [c.105] Белый (технический продукт — темно-серый из-за примеси угля). Летучий, плавится без разложения под избыточным давлением N2, при прокаливании разлагается. Растворяется в холодной воде (гидролиз по аниону). Полностью разлагается горячей водой. Реагирует с кислотами. Во влажной почве под влиянием бактерий медленно разлагается с выделением аммиака. Получение см. по , 113, 120 . [c.105] Диродан. Белый (иногда с желтоватым оттенком), неустойчив при низких температурах. Имеет строение N S—S N. В обычных условиях быстро поли-меризуется в красный (S N)b. Хорошо растворяется в воде (с частичным разложением), быстро разлагается в присутствии растворенного кислорода. Хорошо растворяется в сероуглероде и тетрахлориде углерода медленно разлагается в неводных растворах. По химическим свойствам напоминает Ь слабый окислитель и восстановитель. Получение см. 217 218 , 572. [c.106] Родановодород. Бесцветная вязкая сильнополярная жидкость, белое твердое вещество. Существует при очень низких температурах. Имеет строение (Н—N= =S) с возможной примесью таутомера (Н—S— N). При повышении температуры до -90ч- -85° С образует белый полимер. Устойчив в разбавленном растворе (тиоциановая или, менее точно, роданистоводородная кислота). Проявляет сильнокислотные свойства, нейтрализуется щелочами. При концентрировании раствора разлагается. Реагирует с кислотами, сероводородом, типичными окислителями. Получение см. 217 , 218 . [c.106] Роданид калия. Белый, плавится без разложения, но при дальнейшем нагревании синеет вследствие разложения. Хорошо растворяется в воде с сильным э )0 эффект0м (гидролиза нет). Разлагается концентрированными кислотами. Реагирует с типичными окислителями. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см. 212 , 218. [c.107] Бесцветная низкокипящая жидкость, немного тяжелее воды. Обладает таутомерией нормальная форма — цианат-О водорода (Н—О— N), изо-форма — цианат-N водорода (Н—N= =0) при 20 С содержит 98% изо-формы. Хорошо растворяется в воде (циановая кислота). Медленно разлагается в разбавленном растворе при нагревании (быстро — в присутствии сильных кислот). Проявляет слабокислотные свойства, нейтрализуется щелочами. Получение см. 210 . [c.108] при на1ревании разлагается. Хорошо растворяется в холодной воде (гидролиз по аниону), устойчив в щелочной среде. Кристаллогидратов не образует. Разлагается горячей водой, концентрированными кислотами. Восстанавливается водородом. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см. 50 , 212 ,217. [c.108] при слабом нагревании изомеризуется в карбамид (мочевину). Хорошо растворяется в холодной воде (гидролиз по катиону и аниону). Ра злагается горячей водой, кислотами, щелочами. Окисляется азотистой кислотой, гипохлоритом натрия. Вступает в реакции обмена. Получение см. 220. [c.109] Вернуться к основной статье