ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Показатели качества природных вод из "Инженерная защита поверхностных вод от промышленных стоков" Показатели качества природных вод в целом характеризуются разнообразными показателями, важнейшими из которых являются температура, реакция среды, цветность, запах и привкус, мутность, ионный состав, наличие соединений железа и марганца, жесткость, окисляемость, наличие растворенных газов, наличие соединений фтора, иода и токсичных соединений, санитарно-бактериологические и гидробиологические показатели. Показатели качества воды регламентируются ГОСТами. [c.26] Температура — физический показатель качества воды. Темпера-/ тура воды поверхностных водоисточников в зависимости от сезона года изменяется от О до 30 °С. Подземные источники водоснабжения имеют относительно постоянную температуру 8—12°С. Для питьевых целей желательно иметь воду с температурой 7—15 С. [c.26] Температура влияет на вязкость воды и, следовательно, на скорость осаждения взвешенных частиц. Измеряется температура непосредственно при отборе пробы термометром с делениями до 0,1 °С с точностью 0,5 °С. [c.26] Реакция сред ы. Вода хозяйственно-питьевого назначения должна иметь pH = 6,5 — 8,5. Такое требование связано с необходимостью удовлетворения физиологических потребностей человека и исключения коррозии материалов труб и сооружений. Для большинства природных водоисточников величина pH не выходит за эти пределы. Значение pH определяют электрометрически с использованием стеклянных и каломельным электродов. Допускается измерение с набором буферных смесей в качестве стандартных. [c.26] Величина pH — мера активной реакции среды, или активной кислотности, обусловленной присутствием в растворе свободных ионов водорода. Для количественной характеристики кислотности растворов пользуются также понятием общая кислотность , для выражения которой служит нормальность, равная числу г-экв кислоты в 1 л. Общая кислотность называется титруемой аналитической, так как определяется титрированием раствора щелочью. Активная кислотность составляет только часть общей кислотности и тем большую, чем выше степень диссоциации кислоты, присутствующей в растворе. [c.27] Для характеристики растворов с величиной pH 4,5 кроме активной и общей кислотности определяют свободную кислотность, которая выражается числом г-экв щелочи, необходимым для нейтрализации 1 л раствора до pH = 4,5. [c.27] Цветность — показатель, обусловленный наличием в воде гуми-новых и фульвокислот и их растворимых солей, а также присутствием соединений железа. Примеси, обусловливающие цветность воды по степени дисперсности, относятся ко второй и третьей группам. Количество примесей в воде, обусловливающих цветность, зависит от многих факторов и главным образом от наличия торфяников в бассейне водоисточника. [c.27] Цветность воды, имеющей большую концентрацию взвешенных веществ, определяют после предварительного отстаивания пробы или в фильтрате. При массовом развитии водорослей в поверхностных водоемах вода может приобретать различные оттенки, однако на величину показателя цветность это не должно влиять, так как при фильтровании воды клетки водорослей задерживаются на фильтре. Следует отметить, что нет прямого соответствия между цветностью и количеством органических веществ, вызывающих окраску. Поэтому степень цветности выражают не в мг/л какого-то вещества, а в особых единицах и градусах. Измерение производится путем сравнения пробы со стандартным раствором, приготовленным из смеси солей хлорплати-ната калия КзКСЦ и хлорида кобальта СоСЬ (платиново-кобальтовая шкала). Окраска воды, соответствующая окраске стандартного раствора, который содержит 0,1 мг платины в 1 мл, оценивается 1 град цветности. В качестве стандартного можно применять также раствор, приготовленный из бихромата калия и сульфата кобальта. Цветность речных вод колеблется в больших пределах — от 35 до 55 град, достигая в отдельных случаях 200 град и выше. [c.27] Чаще всего питьевая вода не имеет вкуса. Воды подземных источников могут иметь солоноватый и горько-солоноватый вкус вследствие содержания солей в высоких концентрациях. [c.28] Мутность природной воды обусловлена присутствием нераство-ренных и коллоидных веществ неорганического (глина, песок, гидроксид железа) и органического (илы, микроорганизмы, планктон, нефтепродукты) происхождения, т. е. примесями, относящимися по степени дисперсности к первой и второй группам. Измеряют мутность различными методами, основанными на сравнительной оценке исследуемой пробы со стандартным раствором, мутность которого создается внесением в дистиллированную воду стандартной суспензии диоксида кремния 8102. Результаты определения мутности выражают в мг/л. В речных водах мутность выше, чем в подземных. В период паводков мутность речных вод может достигать десятков тысяч миллиграммов в 1 л. В питьевой воде мутность, согласно действующим в нашей стране санитарным нормам, должна быть не выше 1,5 мг/л. [c.28] НИИ или слабом разрежении). Для фильтрования загрязненных вод используют фильтр типа белая лента , а при исследовании воды с загрязнением не более 25 мг/л — тонкие мембранные фильтры. Фильтр со взвешенными веществами высушивается при 105 С до постоянной массы, и по разнице массы фильтра до и после фильтрации определяется количество взвешенных веществ в воде. Между количеством взвешенных веществ и прозрачностью однозначной связи нет. Прозрачность определяется наличием не только взвешенных частиц, но и коллоидных примесей, которые не задерживаются бумажным фильтром, а потому не включаются в состав показателя взвешенных веществ. Кроме того, прозрачность зависит также от формы и размеров частиц, что для показателя взвешенных веществ значения не имеет. Несмотря на эти различия ориентировочных определений (в целях упрощения эксплуатационного контроля), по результатам длительных наблюдений строят график зависимости прозрачности от количества взвешенных веществ, с помощью которого на основании быстро и легко выполняемого определения прозрачности можно с достаточной степенью точности установить количество взвешенных частиц в воде. [c.29] Сухой остаток и потери при прокаливании. В практике водо-подготовки под сухим остатком понимают общую сумму неорганических и органических соединений в растворенном и коллоидно растворенном состоянии. Сухой остаток определяют выпариванием предварительно профильтрованной пробы с последующим высушиванием при 10 С. Потери при прокаливании определяют содержание в сухом остатке органических веществ. Остаток после прокаливания хгфакте-ризует солесодержание воды. [c.29] Сухой остаток в воде источника хозяйственно-питьевого назначения и в питательной воде не должен превьш1ать 1000 мг/л, так как употребление человеком воды с повышенным солесодержанием вызывает различные заболевания. [c.29] Щелочность. Щелочностью называют содержание в воде веществ, вступающих в реакцию с сильными кислотами, т. е. ионами водорода. Это одна из важнейших характеристик природной воды. На щелочность воды существенным образом оказывает влияние состояние соединений углекислоты, которое поэтому следует рассмотреть более подробно. [c.31] Углекислота может присутствовать в воде в форме недиссоциированных молекул НзСО з (в малых количествах), молекулярно растворенного диоксида углерода СО2 гидрокарбонатов (бикарбонатов) Н2СО3, если pH воды менее 8,4, и в виде карбонатов СОз при pH 8,4. [c.31] Количественное соотношение между различными соединениями углекислоты определяется уравнениями диссоциации первой и второй ступени, которые зависят от концентрации ионов водорода, поэтому существование различных форм углекислоты в растворе определяется pH. При pH = 3,7 — 4 вся находящаяся в воде углекислота представлена только диоксидом углерода СО2. По мере повышения pH доля СО2 уменьшается, а следовательно, возрастает доля гидрокарбонатов. [c.31] При pH = 8,3 — 8,4 практически вся углекислота находится в виде гидрокарбонатов (98 %), а на долю СО2 + СОз приходится менее 2 %. При дальнейшем повышении pH свободного СО2 в воде нет, а только гидрокарбонат и карбонат-ионы. При pH = 12 в растворе находятся только карбонаты. [c.31] Экспериментально щелочность определяют титрованием соляной или серной кислотой последовательно с индикаторами фенолфталеином и метилоранжем. Окраска фенолфталеина при pH = 8,2 — 8,4 переходит из розовой в бесцветную, что совпадает с таким состоянием раствора, когда в нем остаются лишь гидрокарбонаты. Метилоранж меняет окраску при pH = 4 — 4,3, т. е. в момент, когда в растворе остается свободный диоксид углерода СО2. [c.31] Величина М, мг-экв/л, символизирует общую щелочность воды, а Ф — так называемую свободную щелочность, обусловленную наличием гидроксидов и половины карбонатов. [c.32] Вернуться к основной статье