ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон Аррениуса из "Химическая кинетика" Предэкспонента характеризует то, с какой константой скорости реагируют активированные частицы А = kexp(E/RT), к = = А при Е = О н к - А при Т - со. [c.43] Закон Аррениуса можно вывести теоретически из равновесной термодинамики при следующих предположениях (для простоты рассматривается реакция первого порядка). 1. Для того чтобы вступить в реакцию, молекула должна быть активирована, т. е. должна получить дополнительную энергию, не меньше чем EIL. 2. Активация молекул - обратимый процесс, характеризующийся константой равновесия АГакт = [А]акг/[А]. 3. Концентрация активных молекул очень мала, поэтому 1А]акт = А акт[А]. [c.44] Для экспериментального определения энергии активации используют следующие приемы. [c.44] Энергию активации можно оценить по результатам двух опытов при разных температурах. Обычно проводят серию опытов. Пофещность в определении энергии активации тем меньще, чем меньще пофешность в измерении константы скорости, щи-ре температурный интервал и больше число опытов. Например, если к измерена с пофешностью 5%, то по результатам двух опытов погрешность в. измерении Е ЪЕ = 5,4 1 ж/моль при Тг - Т = К) К и 1,8 кДж/моль при Т ,- Т = 30 К. [c.45] Вернуться к основной статье