ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Возгонка из "Препаративная органическая химия" Из смесей компонентов, взаимно растворимых в твердом состоянии, но имеющих эвтектические точки или образующих максимумы или минимумы на кривых затвердевания и плавления (рис. 17 и 18), описанным выше способом можно выделить только один из компонентов, разделить же смесь полностью на составляющие ее вещества невозможно. [c.43] И газообразная. Соответствующее этой точке давление 1вляется самым низким, при каком только может еще существовать жидкая фаза данного вещества, а соответствующая ей температура по большей части является наиболее низкой температурой, при которой только возможно стабильное существование этой фазы. (Исключение составляют такие вещества, как вода, температура плавления которых понижается с возрастанием давления.) Это, очевидно, не относится к хорошо известному состоянию переохлаждения жидкости, которое, будучи следствием запаздывания образования новой фазы, является лишь переходным этапом на пути к достижению системой состояния равновесия. [c.44] Если давление пара данного вещества, общее или парциальное, при данной температуре окажется ниже давления, соответствующего тройной точке, то пар не будет конденсироваться, а прямо превратится в кристаллы последние в этих условиях также непосредственно превратятся в пар. Для получения вещества в кристаллическом состоянии нужно охладить его пар ниже температуры тройной точки, а чтобы при этом не обрэзовалась жидкость, этот процесс следует проводить при давлении пара меньшем, чем то, которое соответствует тройной точке. Этого можно достигнуть 1) уменьшив общее давление в аппарате, 2) разбавив пар данного вещества инертным газом (уменьшив тем самым парциальное давление пара). [c.44] Если для некоторого вещества давление, соответствующее тройной точке, окажется выше 1 ат, то это вещество вообще нельзя расплавить под атмосферным давлением. Такие вещества, примером которых может служить углекислота, не имеют, следовательно, при нормальном давлении ни температуры плавления, ни температуры кипения. [c.44] Вернуться к основной статье