ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическая связь из "Аккумулятор знаний по химии" Химическая связь, создаваемая общей электронной парой (перекрывание орбиталей) может образоваться как между одинаковыми, так и между различными атомами. Характерна преимущественно для неметаллов. Вещества, имеющие атомную связь, часто построены из молекул. Твердые вещества с атомной связью, состоящие из молекул, имеют молекулярную рещетку. Твердые-вещества с атомной связью, состоящие из атомов, имеют атомную решешу. [c.48] Молекула бутадиена шесть яр - -ст-связей между атомами угле рода и атомами водорода, три sp -sp -ст- вязи меж /четьрьмя ато мами углерода, а также перекрывание четырех 2р орбиталей (две двойные связи). [c.52] Химическая связь, образованная в результате электрического притяжения двух разноименно заряженных ионов. Образуется преимущественно между металлом и неметаллом. Твердые вещества, построенные из ионов, называются ионными кристаллами. Пространственное расположение ионных кристаллов называется ионной решеткой. [c.54] Особая форма связи переходная форма между атомной и ионной связями. Образуется в результате различной силы притяжения связующих электронов ядрами связанных атомов. Молекулы с такой связью имеют значительную полярность. [c.54] Модель молекулы хлористого водорода. [c.54] Модель молекулы воды. [c.54] Формула хлористого водорода в электронном виде с указанием места локализации зарядов в молекуле. [c.54] Формула воды в электронном виде с указанием места локализации зарядов в молекуле. [c.54] Особая форма атомной связи. Связывающая пара электронов предоставляется одной из реагирующих частиц обозначается в формуле стрелкой. [c.55] Химическая связь, образующаяся в результате электрического притяжения между ионами металла и свободными электронами. Наличие свободных электронов определяет электропроводность металлов. Ионы металла расположены в металлической решетке. t См. также Металлическая решетка (стр. 39). [c.56] Атомная связь, ионная связь и металлическая связь являются видами химической связи. Между этими граничными формами химической связи имеются переходные формы. С помощью таблицы электроотрицательности можно (за немногими исключениями) определить, преобладает ли в связи между двумя элементами главной подгруппы атомная связь или ионное взаимодействие. [c.56] Из различий между значениями электроотрицательноети обоих эле ментов главной подгруппы следует Различие 1,7 означает преимущественно томную связь, различие 1,7 соответствует преимущественно ионной связи (ионному взаимодействию). [c.57] Вернуться к основной статье