ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Лабораторное определение характеристик газового топлива из "Газовое топливо и его сжигание" Состояние любого газа или смеси характеризуется основными параметрами. Этими параметрами являются давление, плотность или удельный объем и температура. [c.29] Давление газа р представляет собой суммарный результат соударения молекул о стенки сосуда, занятого этим газом. [c.29] В системе единиц МКГСС (метр, килограмм-сила, секунда) давление измеряется в килограммах на квадратный метр. В Международной системе единиц СИ размерность давления ньютон на квадратный метр — н м . [c.29] Измерение малых давлений возможно в миллиметрах водяного столба мм вод. ст.) или миллиметрах ртутного столба мм рт. ст.) В мм вод. ст. обычно измеряются небольшие избыточные давления или разрежения (тяга, напор, создаваемый вентилятором, сопротивление при движении жидкостей или газов и т. п.). [c.29] В термодинамические соотношения входит абсолютная температура газа. [c.30] Л —универсальная газовая постоянная. [c.30] На практике нередко приводят объем газа к так назыв стандартным условиям, т. е. [c.32] Объемные доли компонентов представляют собой отйошение приведенного объема этого компонента к объему всей смеси V, т. е. [c.32] Объем каждого компонента смеси может приводиться к нормальным условиям или же к условиям, в которых находится смесь в целом. Сумма объемных долей всех компонентов равна единице. [c.32] Смеси идеальных газов подчиняются тем же законам, что и простые газы. Кроме того, для них справедлив закон Дальтона, устанавливающий, что давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений ее компонентов, т. е. [c.33] Парциальным давлением газа, входящего в смесь, называется давление, которое развивал бы этот газ на стенки сосуда, если бы (при той же температуре) он занимал весь объем, занимаемый смесью. [c.33] Молекулы реального газа имеют конечные размеры, т. е. занимают некоторый объем. Кроме энергии прямолинейного движения они обладают энергией вращения и колебаний. Помимо того, д реальном газе действуют межмолекулярные силы притяжения. [c.33] Для метана в пределах давления от 1 до 350 бар коэффициент сжимаемости меньше единицы, т. е. за счет действия межмолеку-лярных сил притяжения метан сжимается сильнее, чем идеальный газ. Минимальное значение коэффициента сжимаемости метана соответствует давлению 140—160 бар. При давлении выше 350 бар при сжатии газа начинают влиять на его объем размеры молекул и коэффициент сжимаемости становится больше единицы. [c.34] При тех давлениях, которые наблюдаются в промышленных газовых сетях и установках, коэффициент сжимаемости можно принимать равным единице, т. е. рассчитывать параметры природных газов по уравнению Клапейрона. [c.34] Следует иметь в виду, что для природных газов показатель адиабаты сильно меняется в зависимости от температуры. В среднем при температурах 15—25° С для природных газов с содержанием метана более 90% показатель адиабаты можно принимать К = = 1,30. Для попутных газов с повышенным содержанием высокомолекулярных углеводородов и умеренным балластом значение К снижается до 1,26—1,28. [c.37] Газовая постоянная определяется но формуле (II-4). Коэффициент вязкости может быть подсчитан по вязкостям составляющих смесь газов только приближенно, по формуле Манна. [c.37] Значения эмпирического коэффициента метан — 162, этан — 226, пропан — 278, бутан — 336, пентан — 377, азот — 107, двуокись углерода — 250. [c.37] Очень важное значение в вопросах сжигания газа имеют концентрационные пределы воспламенения газовоздуншых смесей. [c.38] Б—содержание балластных примесей, об. %. [c.38] Пределы воспламенения расширяются с увеличением температуры. При нагреве смеси выше температуры самовоспламенения горючие компоненты смеси вступают в реакцию с кислородом независимо от их соотношения. [c.38] Вернуться к основной статье