ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции из "Ориентировочная основа действий при изучении химии элементов в курсе общей химии" Согласно электронной теории, сущность реакции окисления-восстановления состоит в переходе всех или части валентных электронов от восстановителя к окислителю. При окислительно-восстановительнь1х реакциях протекают два взаимосвязанных процесса окисления и восстановления. Первый связан с отдачей электронов атомами или ионами, а второй -присоединением электронов. Таким образом, при окислительновосстановительной реакции окислитель восстанавливается, восстановитель окисляется. [c.96] Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций дает возможность определить количественное соотнощение реагирующих веществ, а в ряде случаев указывает и условия проведения - реакции. Поэтому необходимо знать. методы составления уравнений этих реакций. [c.96] При написании уравнений окислительно-восстановительных реакций применяется метод электронного баланса и ионно-электронный метод. [c.96] По этому методу придерживаются следующего порядка. [c.96] Определяют атомы элементов, у которых изменяется окислительное число. [c.96] Вь 2Вг (процесс восстановления). [c.96] Коэффициенты перед другими молекулами уравнения определяют обычным путем, применяемым в практике. Сначала уравнивают металлы, затем кислотные остатки, потом водород и кислород. [c.97] Метод электронного баланса более оправдано применять для реакций, протекающих в газовой среде и твердых телах, ибо степень окисления для реакций, протекающих в растворах часто лишена физического смысла (Сг , Мп Ы и т.п.). [c.97] Для окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах предпочтительнее использовать нонно-электронный метод. [c.97] Рассмотрим в качестве примера реакцию окисления сульфит-иона 50г перманганатом калия в различных средах. [c.97] Поэтому эквивалентом окислителя (восстановителя) называется такое его количество, которое, восстанавливаясь (окисляясь), присоединяет (высвобождает) I моль электронов. [c.99] Пример 1. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу сероводорода, если он окисляется до серной кислоты. [c.100] Поскольку одна молекула Н З, окисляясь, отдает 8 электронов, то эквивалент сероводорода равен 1/8 моля и Э = 34,08/8 = 4,26 г/моль. [c.100] Решение. В 1 л раствора перманганата калия содержится 0,2 эквивалента КМПО4, а в 50 мл раствора 0,2-0,05 = 0,01 эквивалента. Согласно закону эквивалентов, при восстановлении этого количества КМПО4 будет окислено такое же количество восстановителя. [c.100] Вернуться к основной статье