ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. Закон эквивалентов из "Ориентировочная основа действий при изучении химии элементов в курсе общей химии" моль молекул Нг, моль протонов, моль электронов и т.п. Так, заряд моля электронов равен 6,022 10 е и отвечает количеству электричества, равному 1 фараду ( ). Масса моля атомов или масса моля молекул (мольная или молярная масса), выраженная в граммах (г/моль), есть грамм-атом данного элемента или соответственно грамм-молекула данного вещества в прежнем понимании. [c.6] Решение. Моль - это количество вещества, в котором содержится число частиц любого определенного сорта, равное постоянной Авогадро (6,02 1С ). Отсюда а) 6,02-10 , т.е. 0,01 моль б) l,20 10 т.е. 2 моль в) 2,0010 т.е. 1/3 моль. [c.6] Масса моля вещества выражается в кг/моль или г/моль. Мольная (молярная) масса вещества в граммах равна его относительной молекулярной (атомной) массе, выраженной в атомных единицах массы (а.е.м.). [c.6] Так как молекулярные массы СО2 и Н2О и атомная масса кислорода соответственно равны 44 18 и 16 а.е.м., то их мольные (молярные) массы равны а) 44 г/моль б) 18 г/моль в) 16 г/моль. [c.6] Пример 2. Определите эквивалент (Э) и эквивалентную массу тэ азота, серы и хлора в соединениях NH3, H2S и НС1. [c.7] Решение. Масса вещества и количество вещества - понятия неидентичные. Масса выражается в килограммах (граммах), а количество вещества - в молях. [c.7] Эквивалент элемента (Э) - это такое количество вещества, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Масса 1 эквивалента элемента называется его эквивалентной массой (шэ). Таким образом, эквиваленты выражаются в молях, а эквивалентные массы - в г/моль. [c.7] В данных соединениях с 1 моль атомов водорода соединяется 1/3 моль азота, 1/2 моль серы и 1 моль хлора. Отсюда Э(Ы) =1/3 моль, 3(S) =1/2 моль, Э(С1) = 1 моль. Исходя из мольных масс этих элементов определяем их эквивалентные массы = 1/3-14 = 4,67 г/моль гаэ(5 = 1/2-32 = 16 г/моль гпэ(С11= 1-35,45 г/моль. [c.7] Нормальные условия по Международной системе единиц (СИ) давление 1,013-10 Па (760 мм рт.ст. = 1 атм), температура 273 К или 0°С. [c.7] Согласно закону эквивалентов тэ,,ию1 = шл.м,) + Ь. отсюда п1э(Ме = 35,45 - 8 = 27,45 г/моль. [c.7] Решение. При решении задачи следует иметь в виду а) эквивалент (эквивалентная масса) гидроксида равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) металла и гидроксильной группы б) эквивалент (эквивалентная масса) соли равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) металла и кислотного остатка. Эквивалент (эквивалентная масса) химического соединения равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) составляющих его частей. [c.9] Решение. Эквивалентная масса А1(ОН)з равна 1/3 его мольной массы, т.е. 78 / 3 = 26 г/моль. Следовательно, в 312 г содержится 312/ 26 - 12 эквивалентов. Эквивалентная масса Са(ОН)2 равна 1/2 его мольной массы, т.е. 37 г/моль. Отсюда 12 эквивалентов составляют 37 г/моль-12 моль = 444 г. [c.9] Пример 8. Вычислите абсолютную массу молекулы серной кислоты в граммах. [c.9] Решение. Моль любого вещества (см. пример 1) содержит постоянную Авогадро Ыд структурных единиц (в нашем примере молекул). Мольная масса Н2504 равна 98,0 г/моль. Следовательно, масса одной молекулы 98/ (6,02 -10 ) = 1,63-10- г. [c.9] Вернуться к основной статье