ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Необратимые электродные потенциалы металлов из "Курс теории коррозии и защиты металлов" Ме— Ме тН О стоятельные исследования этих потенциалов. [c.176] Скорости анодного и катодного процессов, протекающих с участием свободных электронов, как и всех электрохимических процессов, в соответствии с законами электрохимической кинетики (см. с. 198), зависят от величины электродного потенциала металла. [c.177] Фрумкин (1932 г ), Вагнер и Трауд (19.38 г.). Я- В. Дурдин (1939 г.), А И. Шултин (1941) г., Я. М. Колотыркин (1946 г.) и ряд других исследователей считают, что анодный и катодный процессы могут происходить на одном и том же участке металлической поверхности, чередуясь во времени. Этот гомогенный путь протекания электрохимической коррозии металлов вытекает из приведенной выше теории необратимых (стационарных) потенциалов металлов и может иметь преобладающее значение при растворении амальгам и особо чистых металлов. [c.177] При очень низких активностях собственных ионов в растворе потенциалы некоторых металлов (Сс1, Си, Ag и др.), вообще подчиняющиеся уравнению (277), часто перестают ему удовлетворять. [c.178] Величина необратимых электродных потенциалов металлов определяется как внутренними, связанными с металлом, так и внешними, связанными с электролитом и физическими условиями, факторами. [c.178] К внутренним факторам относятся природа металла фи-зико-химическое его состояние и структура состояние поверхности присутствие на поверхности металла первичных защитных пленок (например, окислов) и адсорбированных веществ (например, газов) механические деформации и напряжения в металле и др. [c.178] К внешним факторам относятся химическая природа растворителя природа и концентрация ионов в растворе природа и концентрация растворенных газов и других неионизирующих веществ температура давление движение раствора вторичные и защитные пленки и др. [c.178] Вернуться к основной статье