ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Алкены из "Основы органической химии Часть 1" Органические реакции подчиняются, в принципе, тем же законам, что и неорганические, но в неорганических чаще рвется и образуется связь типа ионной, в качестве промежуточных частиц образуются обычно ионьс, вследствие чего эти реакции протекают очень быстро. [c.50] В органических реакциях рвутся и образуются ковалентные связи, это происходит медленнее, поэтому органические реакции зачастую протекают десятки часов. А для того, чтобы они протекали успешно, используют повышенную температуру, давление, катализаторы. [c.50] Органические реакции довольно редко приводят к высокому выходу какого-то продукта. При этом, как правило, протекает не одна, а сразу несколько параллельных реакций. При определенных условиях некоторые из них преобладают. В связи с этим выходы целевых продуктов редко превышают 70...80 %, а чаще и ниже 50 %. [c.50] Для изображения, т.е. записи органических реакций чаще всего употребляют не химические уравнения в полном смысле, а схемы реакций, в которых обычно не приводят стехиометрические соотношения, но достаточно подробно приводят условия и способ проведения реакции. [c.50] Зачем изучать Во-первых, интересно, а во-вторых, это позволяет создать общую теоретическую основу, на которую факты очень хорошо достраиваются, в-третьих - это позволяет управлять реакциями - получать нужные вещества быстрее, в больших количествах, проще, дешевле, позволяет повышать производительность и селективность процесса. Наконец, получать какие угодно вещества. [c.52] Попробуем разобраться, как же происходит в деталях реакция галогенирования алканов, а конкретно - хлорирования метана. [c.52] На первый взгляд, это несложный процесс. [c.52] Попробуем разобраться, почему реагенты надо нагревать или освещать, и как происходит взаимодействие. [c.52] Для того, чтобы произошла химическая реакция, какие-то связи должны разорваться, а какие-то образоваться. [c.52] Рассмотрим, по каким вариантам может произойти разрыв ковалентной связи, образованной за счет общей для двух атомов (А и В) электронной пары. [c.53] Первый вариант разрыва ковалентной связи - это когда каждому атому достанется по электрону (неспаренному). [c.53] Такой вариант разрыва ковалентной связи называют гетеролити-ческим или гетеролизом. Он определяет протекание гетеролитических или ионных реакций, поскольку при этом образуются заряженные органические ионы - карбокатионы и карбанионы. [c.53] Можно предположить, что при наличии достаточной энергии в молекуле хлора рвется связь причем, поскольку два атома хлора одинаковы, должно быть, гомолитически. [c.53] Для сравнения, энергия диссоциации связей С-Н в метане составляет 102 ккал/моль. Отсюда понятно, почему рвется связь в молекуле хлора, а не метана. [c.54] Приведем эн )гии диссоциации некоторых связей (табл. 2.3). [c.54] при гомолизе молекулы хлора образовалось два радикала хлора (С1 ). Это очень нестабильные и активные частицы, которые вновь хот5гг образовать химическую связь, например, с таким же. атомом хлора. [c.55] Это и происходит, но с малой вероятностью, поскольку их концентрация в реакционной смеси мала. А вот молекул хлора много и, действительно, такое взаимодействие происходит. [c.55] Но с точки зрения химиков, это не интересно, поскольку новых веществ не образуется. [c.55] А вследствие взаимодействия метильного радикала с молекулой хлора образуется новое соединение H3 I и опять радикал хлора, который продолжает по цепочке тот же процесс, за которым следует взаимодействие метильного радикала с хлором и т.д. [c.55] Вернуться к основной статье