ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свойства атомов, образующих водородную связь из "Свойства и структура воды" Известно несколько причин, по которой водород способен к образованию особого специфического вида связи с электроотрицательными атомами. Одна из них, по-видимому, состоит в том, что система X—Н...У характеризуется минимальным электронным отталкиванием. Обладая единственным электроном, осуществляющим связь X—Н, водород допускает максимальное приближение атома У. Сумма радиуса Ван-дер-Ва-альса свободных атомов Н и О составляет 2,6 А, в то время как расстояние между атомами Н и О, связанными водородной связью, составляет (1,4 —2) А. В табл. 30 представлены расстояния между атотиами участниками водородной связи, рассчитанные на основании данных о радиусах Ван-дер-Ваальса и измеренные экспериментально. Как видно, наблюдаемые расстояния между тяжелыми атомами 0,3 А короче, чем сумма их радиусов Ван-дер-Ваальса. Расстояние между -атомами Н... в водородной связи короче расстояния между этими атомами, полученными суммированием радиусов Ван-дер-Ваальса на А, и больще для сильных связей и 0,3 для самых слабых связей. [c.82] В то время, как теплота образования молекулы НС1 существенно больше (Hj + ig) - H l + 22 ккал/моль. [c.83] Кокрэн из данных по рассеянию рентгеновских лучей определил интегральную плотность электронов (число электронов, непосредственно связанных с водородным атомом) для ряда соединений и получил, что она составляет 0,8 для Н, связанного с С, и только 0,4 для Н, связанного с О, который является более электроотрицательным атомом, чем атом С. [c.84] Атом-акцептор должен обладать районами высокой отрицательной плотности, способными к взаимодействию с Н+. Идеальными акцепторами являются неподеленные пары электронов атомов второго периода периодической системы элементов (Р, О и Ы). Функциональные группы, наиболее часто играющие роль донора и акцептора протона в водородной связи, представлены в габл. 31. [c.85] Третья причина состоит в том, что атом водорода является самым легким элементом и амплитуды его атомных колебаний в молекулах велики. [c.85] Вернуться к основной статье