ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрохимическое поляризационное исследование стали 17Г1С в грунте из "Защита от коррозии и ремонт подземных металлических трубопроводов" Скорость электрохимической коррозии определяется скоростью анодной и катодной реакций коррозионного процесса. Скорость этих реакций можно рассчитать по изменению потенциала электрода при прохождении через него тока. Торможение какой - либо стадии коррозионного процесса в этом случае характеризуется заметным изменением потенциала электрода при увеличении тока. Зависимость потенциала электрода от плотности проходящего через него тока представляет собой поляризационную кривую. Анализ поляризационных кривых позволяет получить достаточно полнуто информацшо о характере коррозионного процесса. [c.29] Строится коррозионная диафамма по анодным и катодным поляризационным кривым. По наклону кривых можно определить, какая именно электродная реакция определяет общую скорость коррозии, рассчитать относительную долю начальной разности потенциалов, которая теряется на данном виде сопротивления. Эта величина называется мерой контроля коррозионного процесса данной электродной реакции или контролирующим фактором. Мерой катодного и анодного контроля служат величины тангенсов углов наклона поляризационных кривых. Если общая скорость коррозии (величина коррозионного тока) определяется скоростью катодной реакции, то такой контроль называют катодны.м при анодном контроле общая скорость коррозии определяется скоростью анодной реакции. Если же в скорость коррозии вносят вклад и анодная, и катодная реакции, то такой контроль называют смешанным. [c.29] Поляризационные кривые для построения коррозионных диаграмм могут быть получены в гальваностатическом и потенциостатическом режиме. [c.29] В первом случае исследуемый образец стали поляризуют катодным или анодным токо.м постоянной величины в течение некоторого времени, после чего измеряют величину электродного потенциала. Выбор плотностей поляризующего тока определяется характером коррозионной среды и металла. [c.29] Поляризующий ток должен быть больше тока саморастворения металла, иначе невозможно сдвинуть потенциал от стационарного значения. [c.30] Во втором случае, при потенциостатическом режиме, поддерживают постоянным потенциал металла и исследуют характер изменения тока. Потенциостатический метод имеет ряд преимуществ перед гальваностатическим, в частности, позволяет получить зависимости скорости растворения от потенциала в широкой области, в том числе в области, соответствующей переходу металла из активного состояния в пассивное, и наоборот. [c.30] Наряду с другими параметра.ми коррозионного и электрохимического поведения металла в электролите, по поляризационным кривым можно рассчитать абсолютную скорость коррозии, напри.мер, методом экстраполяции кривой до стационарного потенциала. Если скорость электродного процесса контролируется скоростью электрохимической реакции, например, скоростью разряда ионов водорода или ионизации металла, то в полулогарифмических координатах зависимость потенциала от логарифма плотности тока выражается прямой линией. Экстраполируя эти прямые до значения стационарного потенциала, по оси ординат находят соответствующую величину тока коррозии, т.е. фактически скорость коррозии. [c.30] По поляризационным кривым можно определить поляризационное сопротивление металла, т.е. фактическое отношение потенциала корродирующего металла и тока поляризации. Увеличение этого отношения характеризует уменьшение скорости коррозионного процесса, а при наличии на металле защитных пленок - повышение их защитных свойств [136, 137]. [c.30] Принципиальная схе.ма установки для снятия поляризационных кривых приведена на рис 3.1. [c.31] На образцах были смоделированы повреждения изоляционной ленты Полилен и обертки Полилен- О заданных размеров на всю глубину покрытия. Грунт насыщали гидрооксидом кальция концентрацией 50 г Са(0Н)2 на литр воды. [c.32] Измерения начинали от установившегося значения электродного потенциала, который изменяли в потенциодинамическом режиме. [c.32] Анализ результатов исследований показал, что стационарный потенциал стали в грунте при добавлении 20 мл раствора концентрацией 50 г Са(ОН)2 на литр воды сместился в сторону положительных значений на 35 мВ. [c.32] Методом экстраполяции таффелевских у-частков поляризационных кривых до значений соответствующих стационарных потенциалов были получены плотности токов коррозии о и 1. По формуле (3.3) был рассчитан защитный эффект, который составил 37%. По данным электрохимических поляризационных измерений основные характеристики коррозионного поведения стали 17Г1С сведены в табл.3.1 и построены поляризационные кривые, представленные на рис.3.2. [c.32] Вернуться к основной статье