ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Последовательность расчета сложного равновесия традиционными методами из "Термодинамика химических процессов" Сформулируем теперь этапы традиционного определения состава равновесной смеси сложной реакции. Они включают определение стехиометрических уравнений независимых обратимых простых реакций запись уравнений закона действующих масс независимых реакций, связывающих константы равновесия с концентрациями (количествами) компонентов формулирование дополнительных уравнений связи между концентрациями (количествами) компонентов или связи концентраций с химическими переменными, что позволяет получить замкнутую систему уравнений, в которой число уравнений равно числу неизвестных концентраций аналитическое или численное решение системы уравнений для нахождения концентраций (количеств) компонентов. [c.111] Получение независимых стехиометрических уравнений описано выше. Определив далее для этих уравнений константы равновесия, для дальнейшего анализа оставляют лишь те простые реакции, которые в изучаемых условиях протекают как обратимые т. е. с конверсиями, ощутимо отличающимися как от нуля, так и от 100%. [c.111] Термодинамический расчет констант равновесия и запись уравнений закона действующих масс не вызывают затруднений. Уже подчеркивалось, что удобно для газовых реакций использовать константы Kn, а для реакций в растворах Кс, так как в этом случае упрощается переход к конверсиям или химическим переменным. [c.111] Значительное разнообразие существует в формулировании дополнительных уравнений связи. Если в системе протекает р реакций с участием п веществ, то для определения п неизвестных концентраций нужно дополнительно п — р уравнений. [c.111] Обычно этих условий достаточно, чтобы получить замкнутую систему уравнений. [c.111] Но если число простых реакций велико и они относятся к разным типам (например, дегидрирование и изомеризация), а также для адиабатических реакций приходится прибегать к рассмотренным выше поисковым методам, что требует применения ЭВМ. [c.112] Вернуться к основной статье