ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции в реальном растворе из "Термодинамика химических процессов" Если для компонентов раствора закон Рауля (см. предыдущий раздел) не выполняется, раствор называют неидеальным. Практически неидеальность возникает во всех тех случаях, когда компоненты раствора принадлежат к разным группам веществ вода — спирт, спирт — углеводород и др. [c.85] Для реакций в реальных растворах расчеты теплот АЯ, изменений энтропии А5, энергии Гиббса АС можно выполнять так же, как и для идеальных растворов или газовых систем (см. выще), поскольку соотношения для расчета ДЯ, Д5, ДС получены без использования закона Рауля. Подчеркнем, что и для реальных растворов можно определить ДЯ, Д5, ДС по термодинамическим величинам для компонентов реагирующей смеси как для газового, так и для жидкого состояния. Для реальных растворов справедливы следующие условия. [c.85] Изменения энергий Гиббса ДС и Гельмгольца для реакций в жидкой фазе практически совпадают ЛС Д/ . [c.85] Значит, расчет АС можно вести по данным о термодинамических свойствах компонентов как в жидком, так и в газовом состояниях. [c.85] При расчете же констант равновесия и равновесных составов нужно получить уравнение химического потенциала для компонента реального раствора. [c.85] введение активности а/ позволяет получить выражение химического потенциала реального раствора, а величина ш может быть рассчитана, например по летучестям (давлениям) на-сыщ-енного пара компонента над раствором f , р,) и индивидуальным веществом f°, р°). [c.86] Константа / f характеризует химическое равновесие в реальной газовой смеси, находящейся в равновесии с реальной жидкостью. Расчет этой константы рассмотрен в разд. 11.3. Величина Кг определяется ио летучестям индивидуальных веществ при температуре реакции и давлении их насыщенного пара. Приведенные соотнощения устанавливают принципиальную возможность расчета равновесия в реальном растворе. [c.87] Вернуться к основной статье