ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Скорость превращения и скорость реакции из "Общая химическая технология" В химической технологии используют два показателя скорости химического процесса - скорость превращения вещества и скорость реакции. [c.74] Реакционным пространством является объем, за исключением тех случаев, когда превращение происходит на границе раздела фаз. Тогда реакционным пространством считается поверхность. [c.74] Для исходных компонентов w О (вещество расходуется), для продуктов w о (вещество образуется). [c.74] Как и константа равновесия, величина скорости реакции зависит от формы записи реакции. Например, реакцию синтеза аммиака можно записать N3 + ЗН2 = 2NHз либо 0,5N2 + 1,5Н2 = NHз. Если скорость образования аммиака будет количественно однозначна, то скорости реакции, определенные по первому или второму уравнению по формуле (3.54), будут различаться в два раза в первом уравнении реакции = 2 и = 1 - во втором. [c.75] Данная зависимость кинетической характеристики процесса от способа записи стехиометрического уравнения делает некорректным такое определение скорости реакции. Однако в химической технологии это оправдано. Во-первых, в задачу технологических расчетов входит определение изменения количества каждого компонента химической реакции. Соответственно, определяюшими параметрами являются н .. Во-вторых, в экспериментальных исследованиях кинетики реакции скорость преврашения контролируют по скорости преврашения одного из вешеств, т.е. опять по величине н .. Поэтому использовать строгое определение скорости реакции, которое приведено в учебниках о кинетике химических преврашений, в технологических расчетах неудобно. На практике, определяя величину скорости реакции, сначала записывают ее уравнение, а затем используют уравнение (3.55) или (3.56) для расчета скорости преврашения любого компонента. [c.75] Вернуться к основной статье