ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Типы растворов из "Общая химия" Существует множество самых разнообразных растворов, и их характер и свойства зависят от того, какие частицы распрсделег1ы в растворе, каковы особенности рас гворяющей среды и каким образом осуществляется взаимодействие между ними. Вначале ознакомимся с некоторыми терминами, используемыми для описания растворов, и рассмотрим, как взаимодействуют друг с другом компоненты растворов. [c.201] По характеру взаимодействия растворяемого вещества с растворителем все растворы могут быть подразделены на два типа. Ионные вещества, если их удается растворить, обычно образуют ионные растворы. Это означает, что при растворении в воде такого ионного вещества, как хлорид натрия Na l, образуется однородная смесь ионов Na и l с водой. Ионы натрия и хлора в воде существенно не зависят друг от друга, хотя для удобства этот раствор обозначают символом Na l (водн.). В большинстве случаев соли образуют полностью ионизованные растворы, однако существуют и некоторые исключения, например ацетат свинца, при растворении которого образуется однородная смесь молекулярного типа. Помимо солей, некоторые молекулярные вещества также образуют ионы при растворении в воде. Наиболее примечательными примерами веществ такого типа являются кислоты, подобные НС1 и H2SO4, которые при переходе в раствор отдают протоны молекулам воды. [c.202] При растворении большинства газов и органических соединений они остаются недиссоции-рованными. Образуемые ими молекулярные растворы (подробнее о них см. в разд. 12.7) обладают такими свойствами, которые свидетельствуют о том, что растворенное вещество в них просто распределено в растворяющей среде в виде отдельных молекул. Например, кислород, который растворяется в воде и поддерживает в ней органическую жизнь, существует в растворе в виде молекул Oj. Иод также растворяется в воде, переходя в нее в виде молекул Ij, и большая часть СО2 в газированной воде остается в виде отдельных молекул. Бензин представляет собой в основном молекулярный раствор углеводородов, а чай, кофе, уксус и вино по существу также являются молекулярными растворами. [c.202] Поведение различных веществ при растворении существенно определяется характером растворителя. Газообразный НС1, ковалентное молекулярное вещество, легко растворяется в воде и становится на 100% ионизованным. Однако, если газообразный НС1 растворять в муравьиной кислоте НСООН, ионизация НС1 происходит только приблизительно на 30%. Главная причина столь сильного различия в степени ионизации растворенного вещества для двух указанных случаев заключается в различной полярности молекул растворителя. Влияние полярности молекул растворителя на свойства растворов обсуждается в разд. 12.3. [c.202] Количество одного компонента, которое может быть растворено в другом компоненте жидкого или твердого раствора, нередко бывает ограничено какими-либо причинами. Если молекулярные или ионные частицы, распределенные в жидком растворе, присутствуют в нем в таком количестве, что при данных конкретных условиях не происходит их дальнейшего растворения, раствор называется насыщенным. Например, если поместить 50 г хлорида натрия в 100 г воды, то при комнатной температуре растворится только 36 г соли. Образовавшийся раствор (к нему не причисляется нерастворившаяся соль) оказывается насыщенным. Поместив в 100 г воды при комнатной температуре меньше 36 г соли, мы получим ненасыщенный раствор. При нагревании смеси соли с водой до 100 С в 100 г воды произойдет растворение 39,8 г Na l. Если теперь удалить из раствора нерастворившуюся соль и затем охладить его до комнатной температуры, избыточное количество соли не всегда выпадает в осадок в этом случае мы имеем дело с пересыщенным раствором. Различие между тремя указанными здесь видами растворов может быть установлено, если поместить в каждый из них по маленькому кристаллику растворенного вещества если такой кристаллик уменьшается в размерах, раствор является ненасыщенным в насыщенном растворе кристаллик не изменяется, а в пересыщенном растворе кристаллик растет. Поскольку пересыщенный раствор является неустойчивым образованием, при его помешивании или встряхивании может произойти выпадение в осадок избытка растворенного вещества, которое прекратится, когда его количество в растворе уменьшится до насыщающей концентрации. [c.202] Для насыщенного раствора отнощение (С -равно нулю для пересыщенпого раствора оно больще нуля, а для ненасыщенного раствора представляет собой отрицательную величину. [c.203] Вернуться к основной статье