ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электронные формулы ковалентных молекул из "Общая химия" В каждом из этих случаев атомные орбитали комбинируют друг с другом с образованием а-связывающей орбитали. Во всех молекулах каждый атом полностью использует для образования связи все подходящие для этого валентные орбитали. Если бы, например, водороду пришлось образовывать дополнительно еще одну ковалентную связь, ему понадобилось бы использовать свою 2х-орбиталь. Однако эта орбиталь в атоме водорода обладает слишком большой энергией и поэтому не годится для образования связи. [c.118] Таким образом, простейшим соединением углерода с водородом является не СН2, а СН4, причем все четыре связи С — Н в этом соединении совершенно одинаковы. [c.118] Обратите внимание на то, что в каждом из приведенных примеров число электронов, указанное для атомов продуктов, в точности совпадает с их числом у атомов реагентов. Кроме того, в моле-кулан продуктов каждый атом использует для образования связей все свои валентные х-и р-орбитали. [c.118] Для описания ситуации, когда атом соединяется с максимально возможным для него числом других атомов, часто используется термин насыщение валентности. Во всех примерах, рассмотренных в данном разделе, образование соединений происходит с насыщением валентностей атомов. Теперь мы перейдем к обсуждению другого типа ковалентной связи, когда это условие не обязательно и, следовательно, когда имеет место образование соединений с ненасыщенными валентностями. [c.119] Вернуться к основной статье